【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：可制得金屬錳

C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.裝置�。候�(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

【答案】C

【解析】

A、鐵與電源的負(fù)極相連，則Fe作陰極，石墨作陽極，所以陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Fe被保護(hù)，A正確；

B、點(diǎn)燃鎂條產(chǎn)生的熱量可使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣從而使鎂條持續(xù)燃燒，放出的熱量供Al和二氧化錳的混合物反應(yīng)生成錳單質(zhì)，B正確；

C、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉溶液吸收乙酸乙酯，而是飽和碳酸鈉溶液，C錯誤；

D、擠捏膠頭滴管，里面的水使HCl溶解，則燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，若HCl不溶于水，則氣球無明顯變化，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲是發(fā)展高科技產(chǎn)業(yè)、國防與尖端技術(shù)不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸，工業(yè)上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工藝流程如下：

已知：CuC2O4的Ksp為2.2×10-8；離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即離子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合價(jià)是___。

(2)濾渣的成分是___，濾液①中含有的氧化酸浸時(shí)氧化產(chǎn)物為____。氧化酸浸時(shí)溫度過高會使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，應(yīng)控制C2O42-的濃度不低于_____。

(4)還原反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所示圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按題給信息將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母，下同)

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列說法不正確的是( )

A.M的分子式為C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1) 室溫下，測得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，寫出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

② 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號)。

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)

b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

① 制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動原理角度解釋原因：_____。

② 測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144 g·mol－1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究．

該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．

應(yīng)該選用的儀器及裝置有填字母 ______ ．

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為 ______ ．

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氨氣的還原性．

在上述過程會同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ______ ．

該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．

甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合適的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ．

檢驗(yàn)產(chǎn)物中有的方法為 ______ ．

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