Question

【題目】NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)　ΔH，該反應過程經(jīng)歷如下兩步：

反應Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)=RhN(s)＋CO2(g) 　ΔH1＝－33.44 kJ·mol－1；

反應Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)=Rh(s)＋N2O　ΔH2＝－319.35 kJ·mol－1。

如圖所示為該反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應過程的能量變化對比圖：

下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A.ΔH＝－285.91 kJ·mol－1

B.E1為反應2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)的活化能

C.E2為使用催化劑后降低的活化能

D.使用合適的催化劑可降低反應的活化能，提高反應速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)=RhN(s)＋CO2(g) 　ΔH1＝－33.44 kJ·mol－1，反應Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)=Rh(s)＋N2O　ΔH2＝－319.35 kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，將反應I+反應Ⅱ得：2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g) ΔH＝(－33.44 kJ·mol－1)+(－319.35 kJ·mol－1)=－352.79 kJ·mol－1，故A錯誤；

B．根據(jù)圖像，E1為反應2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)有催化劑和無催化劑時的活化能的差，故B錯誤；

C．根據(jù)圖像，E2為該反應的反應熱，故C錯誤；

D．使用合適的催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，提高反應速率，故D正確；

故選D。