6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
C．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

分析 A．電子不守恒；
B．反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．石灰石與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；
D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1（或2（a-b-c）kJ•mol-1）．

（2）在298K時，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應的熱化學方程式2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6kJ•mol-1．
（3）．已知：反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g） $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
     
請回答：
H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
斷開1mol H-O 鍵所需能量約為463.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質的制備．實驗室常用稀硝酸與銅反應制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設計如下實驗．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L-1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中．

①從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接f、e接b （填連接的字母）．
②當觀察到E中球形干燥管中出現(xiàn)紅棕色．現(xiàn)象時，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．取少量蘋果汁，加入新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，則蘋果中含有（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．無機鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如果一個反應△H-T△S值為零，則此反應（　�。�
A．能自發(fā)進行B．是放熱反應C．處于平衡狀態(tài)D．不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱．（請補充完整）反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：4S+16KNO3+16C═3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是（　�。�
A．消耗128g S時，反應轉移的電子總物質的量為164mol
B．消耗12gC時，反應轉移4mol電子
C．被氧化和被還原的硫原子之比為3：1
D．KNO3發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（2）②的化學方程式為．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（4）G的結構簡式為．
（5）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．FeCl3是中學化學中常見的試劑，回答下列有關問題．
（1）將飽和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系為溶液，此時分散系呈黃色．
（2）將飽和FeCl3溶液滴人沸水中，同時煮沸約1分鐘，形成的分散系為膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，此時分散系呈紅褐色．
（3）要區(qū)分上述（1）、（2）中兩種分散系，除了觀察顏色外，還可采用的方法是用激光筆分別從側面照射，出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的為膠體．

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