17．下列各物質在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4═K++HSO4-
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO4-

分析 強電解質完全電離用等號，弱電解質部分電離用可逆號，多元弱酸的酸式根離子不能拆．

解答 解：A．硫化氫為多元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2S?H++HS-，故A錯誤；
B．硫酸氫鉀在水溶液中完全電離，電離方程式：KHSO4═K++HSO4-，故B正確；
C．醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，故C錯誤；
D．磷酸二氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意多元弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關粒子的說法正確的是（　�。�
A．分子一定比原子大
B．所有原子的原子核都是由質子和中子構成
C．分子、原子、離子都是構成物質的粒子
D．物質狀態(tài)發(fā)生變化，是因為粒子大小發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，一定有Fe2+
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關的敘述正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．向氯化鐵溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．固體的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl可以導電
D．在河流入�？谔幰仔纬扇侵拊砼c膠體的性質無關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的化學方程式及室溫下的平衡常數(shù)如下：
NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
（1）已知：
O3（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
NO2（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
則反應3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-314kJ•mol．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應相同時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應速率慢；
③為了增加SO2的轉化效率可以采取的措施是使用催化劑（或升溫、加壓等），．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入濃Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化克服的作用力完全相同的是（　�。�
A．碘和干冰的升華
B．分別將NaHSO4熔化、溶解于水
C．HCl和MgCl2的溶解
D．常壓下分別將NaHCO3高溫加熱、溶解于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構為

（不考慮立體結構，其中R為  ），M的一種合成路線如圖（部分反應試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①取代反應，反應③氧化反應；
（2）寫出反應試劑和反應條件：反應②C2H5OH/濃硫酸/加熱，反應④鹽酸/加熱；
（3）寫出結構簡式：B，C；
（4）寫出一種滿足下列條件A的同分異構體的結構簡式
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
b．能發(fā)生銀鏡反應；
c．分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子或
（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設計一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線．反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物（合成路線常用的表示方式為：CH3CHClCH2CH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH3CH=CHCH3$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCHBrCH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCH=CH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分類是化學研究常用的方法．下列對物質分類正確的是（　　）
A．氫氧化鉀和氧化汞都屬于氧化物B．氧氣和臭氧都屬于單質
C．碳酸鈣和甲烷都屬于有機物D．火堿和純堿都屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是（　�。�
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定
D．物質的量相同時，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

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