9.在金屬晶體中,根據(jù)影響金屬鍵的因素判斷下列各組金屬熔沸點高低順序,其中正確的是( 。
A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al

分析 在金屬晶體中,如果金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,自由電子與金屬陽離子間的作用力越大,金屬的熔沸點越高,據(jù)此分析解答.

解答 解:在金屬晶體中,如果金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,自由電子與金屬陽離子間的作用力越大,金屬的熔沸點越高,
A.價電子數(shù)Al>Mg=Ca,原子半徑Ca>Mg>Al,所以金屬熔沸點:Al>Mg>Ca,故A錯誤;
B.價電子數(shù)Al>Li=Na,原子半徑Na>Al>Li,元素金屬熔沸點Al>Li>Na,故B錯誤;
C.價電子數(shù)Al>Mg=Ca,原子半徑Ca>Mg>Al,所以金屬熔沸點:Al>Mg>Ca,故C正確;
D.價電子數(shù)Al>Mg=Ba,原子半徑Ba>Mg>Al,所以金屬熔沸點:Al>Mg>Ba,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查金屬晶體熔沸點高低判斷,為高頻考點,明確金屬晶體熔沸點高低影響因素是解本題關鍵,熟練掌握原子半徑大小規(guī)律,題目難度不大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述中不正確的是( 。
A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應,陰極上發(fā)生還原反應
B.原電池跟電解池連接后,電子從原電池負極流向電解池陰極
C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應
D.電解飽和食鹽水時,陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物,且式量B>A>C,已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
①A既能與NaOH溶液反應,又能與NaHCO3溶液反應,寫出A和NaHCO3溶液反應的化學方程式
②有機物B在濃H2SO4存在下,相互作用生成一種環(huán)狀酯,如圖,等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:2:1.
③D和B互為同分異構(gòu)體,且苯環(huán)上的一氯代物只兩種,D不與NaHCO3反應,能與Na、NaOH反應,等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2:3,則D的結(jié)構(gòu)簡式為等(只寫一種).
④1molA、C完全燃燒,消耗O2的質(zhì)量相等,且1molC能和1molNa完全反應,寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式
(2)分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.說明:不考慮同一碳原子上連兩個羥基.
①甲分子中沒有甲基,且1mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H2,若甲還能與NaHCO3溶液反應,則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH2COOH;若甲還能發(fā)生銀鏡反應,則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH(OH)CHO.
②乙分子中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境,氫的化學環(huán)境相同,且乙與金屬Na不反應,則乙的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液,所得滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是 (  )
A.點(1)所示溶液中:C(CH3COOH)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-
B.點(2)所示溶液中:C(Na+)=C(CH3COO H )+C(CH3COO-
C.點(3)所示溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+
D.滴定過程中可能出現(xiàn):C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.近年來流行喝蘋果醋.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品.蘋果酸(α羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示:
下列相關說法正確的是(  )
A.1mol蘋果酸在一定條件下能與足量鈉反應生成3mol氫氣
B.蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛
C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
D.1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗2 mol NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.苯并[α]芘是一種稠環(huán)芳香烴(它的分子是研究致癌效應的參照標準),其結(jié)構(gòu)式中有5個環(huán)互相并合,如圖.每個碳原子上都有一個雙鍵(C=C),分子中共有m個雙鍵,五個環(huán)都處在同一個平面上,分子中可能同時處于同一個平面上的原子數(shù)為n個,則m、n分別等于( 。
A.10,30B.10,32C.11,30D.11,32

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.下列實驗裝置圖完全正確的是( 。
A.
實驗室制取并收集氨氣
B.
除去CO中混有的CO2
C.
分離水和CCl4的混合物
D.
酸堿中和滴定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.如圖1組裝了一個原電池裝置來探究原電池工作原理,請回答下列問題:
(1)該原電池中,正極為Zn,所發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+;,負極為Cu,所發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑;
(2)銅電極上能觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成;
(3)原電池外部電流方向為Cu電極→Zn電極;
(4)為了探究原電池的組成條件組裝了如圖2的四個裝置,燒杯中盛放的都是稀硫酸,分析能在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是A

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,用元素符號或化學式回答相關問題:
   族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH.
(3)⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中,發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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