Question

【題目】I. 三氯化鐵對銅(Cu)說：盡管你不活潑，但我還是會包溶你。

(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式：______________________。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，寫出電極反應式。

正極反應： _________________________________________；

負極反應：__________________________________________。

II. 有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO42-移向____(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應式__________。

(2)乙中負極為______(填“鋁片”或“鎂片”)總反應的離子方程式：__________________。

Answer 1

【答案】2Fe3＋+Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋+e-=Fe2＋(或2Fe3＋+2e－=2Fe2＋) Cu-2e-=Cu2＋ 鎂片 2H++2e-=H2↑ 鋁片 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

【解析】

I. (1) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅、氯化亞鐵；

(2)原電池的構成條件：自發(fā)的氧化還原反應，在原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應，正極上是還原反應，據(jù)氧化還原反應確定電解質溶液；

II.甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應。

(1)甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，溶液中離子移動方向可根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則分析；

(2)乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極。

I.(1) FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)原電池的構成條件：自發(fā)的氧化還原反應，據(jù)此確定電解質溶液，在原電池的石墨為正極，該電極上發(fā)生的電子的還原反應，即2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；負極上發(fā)生失電子的氧化反應，該反應為Cu-2e-=Cu2+，電解質是FeCl3溶液；

II.(1)甲用Mg與H2SO4發(fā)生反應，總反應方程式為Mg+2H+=Mg2++ H2↑，Mg失去電子，發(fā)生氧化反應，作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，負極附近溶液中陽離子濃度大，所以溶液中帶負電荷的SO42-向負極鎂片移動；在正極上，溶液中的H+獲得電子，變?yōu)?/span>H2逸出，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；

(2)在乙中，由于Mg不能與NaOH溶液發(fā)生反應，Al能夠發(fā)生反應，所以Al為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Mg為正極，正極上發(fā)生還原反應，總反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。