Question

9．根據(jù)下列化合物：①CH₃COOH ②Na₂C₂O₄③NaCl ④NaOH⑤NH₄Cl．回答問題：
（1）H₂C₂O₄是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-；
（2）濃度均為 0.1mol•L^-1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH^-）的比為1×10^-6．

Answer 1

分析 （1）草酸是2元弱酸，草酸根離子分步水解；
（2）NaOH溶液和NH₄Cl溶液等物質(zhì)的量反應生成NaCl和NH₃?H₂O，據(jù)物料守恒分析；
（3）CH₃COOH抑制水的電離，NH₄Cl促進水的電離．

解答 解：（1）草酸根離子分步水解，水解可逆，離子方程式為C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，
故答案為：C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-；
（2）據(jù)物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L，c（Na⁺）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L；
（3）pH為4的CH₃COOH抑制水的電離，水電離出的c（OH^-）=10^-10mol/L，pH=4的NH₄Cl促進是因為銨根水解促進水的電離，水電離出的c（OH^-）=10^-4mol/L，水電離出的c（OH^-）的比為$\frac{1×1{0}^{-10}mol/L}{1×1{0}^{-4}mol/L}$=1×10^-6，故答案為：1×10^-6．

點評 本題考查了鹽類水解離子方程式書寫、電解質(zhì)溶液中的物料守恒、影響水的電離平衡移動的因素，題目難度不大，注意多元弱酸根離子分步水解．