Question

將4 mol SO₂與2 mol O₂的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應：2SO₂（g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質的量為4.2 mol；乙容器經(jīng)50 s達到平衡狀態(tài)。請回答：

（1）甲容器達到平衡時SO₂的轉化率是____________，其所需時間____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO₂物質的量相等，可采取的措施是____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃（g）

Answer 1

（1）90%  小于

（2）AD

解析：（1）2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)  n（總）

起/mol：        4           2                 0             6

變/mol：    ？=3.6                                     ?=1.8

平/mol：                                                      4.2

α(SO₂)=×100%=90%。向右反應建立平衡的過程中氣體總的物質的量減少，恒壓容器甲的容積不斷減小，反應速率比乙容器中的快，則達到平衡所用時間小于50 s。

（2）達到平衡狀態(tài)后甲容器內SO₂的物質的量少于乙容器內SO₂的物質的量。欲使兩容器內SO₂的物質的量相等，應該增加甲容器內SO₂的物質的量。A措施能使平衡狀態(tài)向左移動，從而能增大甲容器中SO₂的物質的量。D措施不能使平衡狀態(tài)發(fā)生變化，但可以增大甲容器內SO₂的物質的量。B、C兩措施都不能增加甲容器內SO₂的物質的量。