將4 mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0,在相同溫度下,使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器,乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體的物質的量為4.2 mol;乙容器經(jīng)50 s達到平衡狀態(tài)。請回答:

(1)甲容器達到平衡時SO2的轉化率是____________,其所需時間____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)達到平衡狀態(tài)后,要使甲、乙兩容器中SO2物質的量相等,可采取的措施是____________(填字母)。

A.保持溫度不變,適當擴大甲容器的容積

B.保持容積不變,使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變,向乙容器中加入適量SO3(g)

D.保持容積和溫度不變,向甲容器中加入適量SO3(g)

(1)90%  小于

(2)AD

解析:(1)2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)  n(總)

起/mol:        4           2                 0             6

變/mol:    ?=3.6                                     ?=1.8

平/mol:                                                      4.2

α(SO2)=×100%=90%。向右反應建立平衡的過程中氣體總的物質的量減少,恒壓容器甲的容積不斷減小,反應速率比乙容器中的快,則達到平衡所用時間小于50 s。

(2)達到平衡狀態(tài)后甲容器內SO2的物質的量少于乙容器內SO2的物質的量。欲使兩容器內SO2的物質的量相等,應該增加甲容器內SO2的物質的量。A措施能使平衡狀態(tài)向左移動,從而能增大甲容器中SO2的物質的量。D措施不能使平衡狀態(tài)發(fā)生變化,但可以增大甲容器內SO2的物質的量。B、C兩措施都不能增加甲容器內SO2的物質的量。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如下圖所示,將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)。該反應達到平衡狀態(tài)A時,測得氣體總物質的量為4.2 mol。若SO2,O2,SO3的起始物質的量分別用a,b,c表示,回答下列問題。

(1)在達到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O2,體系中SO2的體積分數(shù)____________(填“增大” “減小”或“不變”),若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同,可采取的措施有:____________或____________。

(2)若起始時a=1.2 mol,b=0.6 mol,且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同,則起始時c的取值為____________。

(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行,且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同,則起始時c的取值范圍是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

如下圖,將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0。該反應達到平衡狀態(tài)時,測得氣體的總物質的量為4.2 mol。試回答。

                                               

(1)在該平衡狀態(tài)時n(SO3)=________;

(2)若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3,達到平衡狀態(tài)后,各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同,x的取值為________________;

(3)若反應開始時的v(逆)>v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質的量仍為4.2 mol。則起始時n(SO3)的取值范圍是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L L的容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L,試計算:(1)V(O2);(2)SO2的轉化率;(3)2s時的O2濃度。(5分)

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年甘肅省金昌市第一中學高一期中考試(理)化學試卷 (帶解析) 題型:計算題

(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L,試計算:
【小題1】v(O2);
【小題2】SO2的轉化率;
【小題3】2s時的O2濃度。

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科目:高中化學 來源:2013屆黑龍江省高一下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(6分)將4 mol SO2和2 mol O2在2 L的密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L,用氧氣表示該反應2s內的平均速率V(O2)=                  ;2s末O2濃度為                  ;2s末SO2的轉化率為                  。

 

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