11．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C．苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，不能說明Cu的金屬活動性大于Fe

分析 A．二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)；
B．苯與溴水不反應(yīng)；
C．苯易取代、難加成、能氧化；
D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅．

解答 解：A．二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，則二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．苯與溴水不反應(yīng)，利用苯、液溴、鐵粉混合可制成溴苯，故B錯誤；
C．苯易取代、難加成、能氧化，則苯的燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，不發(fā)生金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)，不能說明Cu的金屬活動性大于Fe，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．請回答下列問題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2（填Na2O或Na2O2）．
（2）Al（OH）3能溶于強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則Al（OH）3是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氫氧化物．
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中磁性氧化鐵是C （填字母代號）．
A．FeO             B． Fe2O3           C． Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．X是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，現(xiàn)有廢銅（雜質(zhì)為不溶于酸的物質(zhì)及少量的X單質(zhì)）來制備膽礬，同時得到副產(chǎn)物紅棕色氧化物X．有人設(shè)計(jì)了如下流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）寫出濾液I中加入H2O2后反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（2）試劑a可選用的是BDE（填字母）
  A．氨水    B．Cu2（OH）2CO3   C．NaOH   D．Cu（OH）2   E．CuCO3
（3）煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于苯分子的說法正確的是（　�。�
A．苯分子中有3個C-C鍵和3個鍵
B．苯分子中的碳碳鍵是一種介于C-C鍵和鍵之間的特殊的鍵
C．苯分子中的6個碳碳鍵不是完全相同的
D．苯分子具有鍵可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W元素的周期序數(shù)、族序數(shù)均相等，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為6、2、6．下列說怯正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z單質(zhì)在過量的X單質(zhì)中燃燒生成ZX3
C．元素Y和W能形成離子化合物
D．元素W、X各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2═CH2B．CH2═CH-CH═CH2
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問題：
（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整．
①用NaOH溶液潤洗滴定管．
②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（4）c（HCl）=0.09 mol•L-1
（5）c（NaOH）=0.03 mol•L-1
（6）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點(diǎn)時少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05ml）．則此時溶液的pH為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如表是稀硫酸與金屬鎂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號		金屬質(zhì)量/g金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol/L		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.24絲0.51002034500
20.24粉末0.5100203550
30.24絲0.71002036250
40.24絲0.81002035200
50.24粉末0.8100203625
60.24絲1.01002035125
70.24絲1.010035 5050
80.24絲1.11002034100
90.24絲1.1100304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1、2（填實(shí)驗(yàn)序號）；
（2）其中僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響是實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)5（填實(shí)驗(yàn)序號）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，能表明這一規(guī)律的分別是實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7或?qū)嶒?yàn)8和實(shí)驗(yàn)9；（填實(shí)驗(yàn)序號）；
（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)速率最快是實(shí)驗(yàn)5（填實(shí)驗(yàn)序號），該實(shí)驗(yàn)中硫酸平均反應(yīng)速率為0.004mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一氯甲烷（CH3Cl）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果實(shí)驗(yàn)時a瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是Zn（OH）2或ZnO．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和如圖2所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素．（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G．
②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-ClC-Br
鍵能9kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3ONO2．
②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀．請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時溴化銀的溶度積常數(shù)更小，溴化銀更容易形成沉淀．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先生成淺黃色沉淀，則證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

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同步練習(xí)冊答案