Question

6．濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況）．試計算：反應消耗銅的物質的量和質量．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化硫氣體的物質的量，根據方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計算參加反應Cu的銅的物質的量和質量，由此分析解答．

解答 解：標準化狀況下，2.24L二氧化硫的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
令參加反應的Cu的質量為m，則：
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
64g                      1mol
m                       0.1mol
所以m=64g×$\frac{0.1mol}{1mol}$=6.4g，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
答：參加反應Cu的銅的物質的量和質量分別為：0.1mol、6.4g．

點評 本題考查根據方程式的有關計算、氧化還原反應等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．