Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，當(dāng)電解CuSO₄溶液產(chǎn)生2.24L O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
• B、25℃時(shí)，1.0L pH=2的鹽酸溶液中由水電離出的OH^-離子數(shù)為0.01N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂和SO₂的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• D、1L 1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中含有的HCO₃^-離子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
B、鹽酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，濃度為10^-12mol/L；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體含有的氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
D、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子部分水解，碳酸氫根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、由于沒有告訴是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下pH=2的鹽酸溶液中氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，1L該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為10^-12mol，由水電離出的OH^-離子數(shù)為10^-12N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂和SO₂的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、碳酸氫鈉溶液中，由于碳酸氫根離子水解，溶液中的碳酸氫根離子數(shù)目小于1mol，含有的HCO₃^-離子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．