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【題目】可逆反應2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容積密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體中A與B的物質的量之比保持恒定

B. 容器內氣體總壓強不再改變的狀態(tài)

C. 用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1

D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

【答案】C

【解析】A. 因A和B分別是反應物和生成物，混合氣體中A與B的物質的量之比保持恒定，說明A和B的濃度不再改變，反應達到了平衡狀態(tài)，故A不選；B. 因2A(g)2B(g)＋C(g)是反應前后氣體體積不相等的可逆反應，容器內氣體總壓強不再改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B不選；C. 因未說明用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率是正反應速率還是逆反應速率，無法證明正反應速率等于逆反應速率，則不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故C選；D. 因反應前后氣體的質量不變，但氣體的總物質的量改變，所以混合氣體的平均相對分子質量改變，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故D不選；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值減小 的是

A. 加入水 B. 加入少量氫氧化鈉固體

C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是

A. 陶瓷片允許水分子通過

B. 電池放電時，N極上發(fā)生氧化反應

C. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的負極相連

D. 電池充電時，陰極反應為Li++e-=Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

操作

目的

A

稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解

配制10%CuSO4溶液

B

先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗

洗滌分解KMnO4制O2的試管

C

用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù)

測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

D

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體

提純混有NH4Cl的粗碘

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時加入足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是

A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1

B. 參加反應的水的質量與加入鋁的質量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質的量之比為2∶1

D. 反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率�；瘜W鏈燃燒技術的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料�；卮鹣铝袉栴}:

(1)用Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒部分熱化學方科式及循環(huán)轉化的原理如下:

I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1

II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2

III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3

IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4

①在反應器B中進行的反應是_______(填反應前面的代號)；“物質2”是______(填化學式)。

②反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(2)用FeO作載氧劑部分反應的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數(shù))]與溫度的關系如下圖所示:

①圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是______(填反應前面的代號)。

②恒容密閉容器中進行反應:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的標志是______( 填字母)。

a.v正(CH4)=v正(CO2)

b.氣體的壓強不再隨時間變化

c.氣體的密度不再隨時間變化

d.單位時間內斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等

③若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應I和II，平衡時對應上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應滿足的關系是__________。

④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉化率為________。

(3)若用CaSO4作載氧劑進行化學鏈燃燒時，CaSO4與CO發(fā)生反應生成CaS，則反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是

選項

X

Y

Z

A

Al

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

B

MgO

MgCl2(aq)

Mg

C

H2O(g)

Fe3O4

Fe

D

NaOH(aq)

Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取MnCO3的流程如下：

已知：“沉錳”反應為：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發(fā)生的反應離子方程式為________。（任寫一個）

（2）“沉錳”工序中，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖所示。反應要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點）

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_________。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)，準確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應)，充分反應后冷卻，過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)_________(寫出計算過程)。

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