Question

已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________�；�合物C電子式為____________。
⑵J的沸點(diǎn)比硒化氫（H₂Se）的熔沸點(diǎn)高，其原因是_________________。
⑶I與H在一定條件下也可直接反應(yīng)生成L和J, 寫出化學(xué)方程式：_______________。
⑷寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實(shí)際意義�，F(xiàn)在常利用反應(yīng)
M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程沒配平）來處理M。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。

Answer 1

（1）第三周期第II A族    
（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)
（3）4NO＋5O₂4NO＋6H₂O 
（4）Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
（5）2.24

B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，說明B是鎂。C為淡黃色固體化合物，C是過氧化鈉，J是水，與J反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉。H是氧氣，G是氫氧化鈉。D是一種離子化合物，且D是由鎂元素和A組成，而鎂的化合價(jià)是＋2價(jià)，又因?yàn)镈中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。所以A的化合價(jià)是－3價(jià)，只能是N元素。因此L是NO，M是NO₂，N是硝酸，O是硝酸銅，E是硝酸鎂，F(xiàn)是硝酸銨，K是硝酸鈉，I是氨氣。在反應(yīng)NO₂＋NH₃→N₂＋H₂O中NO₂是氧化劑得到4個(gè)電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)消耗NO₂的物質(zhì)的量是0.1mol，體積是2.24L。