Question

18．在200℃下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A． S₈（s）的燃燒熱△H=-8a kJ•mol^-1
• B． 2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）△H=-2b kJ•mol^-1
• C． S₈（s）+8O₂（g）═8SO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1
• D． 由1 mol S₈（s）生成SO₂的反應(yīng)熱△H=-（a+b） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．依據(jù)燃燒熱概念分析計算；
B．1molSO₃分解吸收b kJ熱量；
C．1molO₂和$\frac{1}{8}$molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ；
D．1molS₈（s）生成SO₃（g）放出8（a+b）KJ熱量．

解答 解：A．依據(jù)圖象分析1molO₂和$\frac{1}{8}$molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8aKJ/mol，則S₈（s）的燃燒熱△H=-8akJ•mol^-1，故A正確；
B．1molO₂和$\frac{1}{8}$molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ，則2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H=+2b kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．1molO₂和$\frac{1}{8}$molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ，則S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）；△H=-8a kJ•mol^-1；故C錯誤；
D．1molS₈（s）生成SO₃（g）放出8（a+b）KJ熱量，則由1molS₈（s）生成SO₃（g）的反應(yīng)熱△H=-8（a+b）kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，焓變的計算應(yīng)用，反應(yīng)熱和鍵能的計算關(guān)系應(yīng)用，圖象分析和概念理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．