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				11．下列電池工作時，負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是（　�。�
    A．氫燃料電池B．鋅錳堿性電池C．鉛蓄電池D．銀鋅紐扣電池
    A．AB．BC．CD．D
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 由選項可知，只有氫氧燃料電池的負(fù)極上氫氣失去電子，參與反應(yīng)，以此來解答．
    解答 解：A．氫燃料電池，負(fù)極上H2參與反應(yīng)，失去電子被氧化，故A選；
    B．鋅錳堿性電池，負(fù)極上Zn失去電子，故B不選；
    C．鉛蓄電池，負(fù)極上Pb失去電子生成硫酸鉛，故C不選；
    D．銀鋅紐扣電池，負(fù)極上Zn失去電子，故D不選；
    故選A．
    點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極判斷、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    1．實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．試計算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）：
    （1）反應(yīng)過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.05mol
    （2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為10.00mol•L-1．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    2．常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液13mL，試求：
    （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L
    （2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.026mol/L
    （3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為4×10-5．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    19．科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�
    A．分子中C、N間形成極性共價鍵B．1mol該分子中含8mol-NO2
    C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
    A．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
    B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D．向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15mol•L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
    

						
    16．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡．
    （1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
    為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
    T/K303313323
    n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
    此反應(yīng)的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）一定溫度和壓強下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．

    ①0～10min內(nèi)，以NH3表不的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•min-1．
    ②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是AB．
    A．加入催化劑     B．縮小容器體積       C．降低溫度       D．增加NH3的物質(zhì)的量
    ③在反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走0.1molNH3，達(dá)到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    3．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
    ①2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
    ②Fe2++O2+H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ Fe3++2H2O；
    ③FeS2+2Fe3+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
    ④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO42-．
    已知：FeS2中的硫元素為-1價．
    回答下列問題：
    （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O．
    （2）反應(yīng)③的還原劑是FeS2．
    （3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為FeSO4、H2SO4從煤炭中分離出來．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    20．下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是（　�。�
    A．B．C．D．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    5．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．
    Ⅰ．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ•mol-1
    （1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
    Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
    （2）據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
    ②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g．則該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1．
    ③將固定質(zhì)量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd．
    a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率                          b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
    c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2                         d．固體的總質(zhì)量不變
    （3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）     K=0.5
    若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
    Ⅲ．Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
    （4）以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
    欲使平衡正向移動可采用的方法是acd（填字母 ）．
    a．  加水稀釋           b．加入少量NaCl固體       c． 升溫     d．加入少量Na2CO3固體．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案