下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )
| A. | 葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑:C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O |
| B. | 向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后,再加NaCl稀溶液,黑色沉淀變成白色:Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣ |
| C. | 將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ |
| D. | 明礬的水溶液pH<7:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ |
化學(xué)方程式的書寫;鹽類水解的應(yīng)用;氨的化學(xué)性質(zhì);葡萄糖的性質(zhì)和用途.. | |
專題: | 元素及其化合物. |
分析: | A.濃硫酸具有脫水性,可使葡萄糖碳化而變黑; B.一般情況下溶解度大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀; C.常溫下,能使酚酞試液變紅是堿的通性; D.明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁,溶液顯酸性. |
解答: | 解:A.葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑,濃硫酸表現(xiàn)脫水性,能將葡萄糖分子中的氫和氧按水的組成脫去,C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O,故A正確; B.沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡,從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動.沉淀轉(zhuǎn)化的方向:一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化,或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì),一般向著Ksp減小的方向進行;三種沉淀物的溶解度關(guān)系為:AgCl>AgI>Ag2S,所以向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后,形成Ag2S沉淀,再加NaCl稀溶液,黑色沉淀不會變成白色,故B錯誤; C.堿性溶液能使酚酞試液變紅,將NH3通入滴加酚酞的水中,NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,呈堿性溶液變成紅色,故C正確; D.明礬溶液中的Al3+屬于弱堿陽離子,能水解生成氫離子和氫氧化鋁,其離子方程式為Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,溶液顯酸性,pH<7,故D正確; 故選B. |
點評: | 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,涉及濃硫酸的脫水性、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)、電離、水解等知識,綜合性較強,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度中等. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________,分子數(shù)之比________,含氧原子數(shù)之比________,同溫同壓下的密度之比________,體積之比______________。
(2)O3和Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來水消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài),則相同狀況下10 L O3與________L Cl2的消毒能力相當(dāng)。
(3)氣體化合物A的分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的分子式為________,推斷依據(jù)為_______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置,下列敘述中正確的是( 。
| A. | 電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負(fù)極 |
| B. | 電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e﹣=Cu |
| C. | 該原電池的總反應(yīng)為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
| D. | 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
海底蘊藏著大量的“可燃冰”.用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油.
已知:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ•mol﹣1
②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H3=+165.0kJ•mol﹣1
(1)CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)從原料、能源利用的角度,分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是 .
(3)水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3]Ac•CO△H<0,[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 .
(4)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性石墨棒).持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL.
①0<V≤44.8L時,電池總反應(yīng)方程式為 .
②44.8L<V≤89.6L時,負(fù)極電極反應(yīng)為 .
③V=67.2L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,下列說法正確的是
A.溶質(zhì)水解反應(yīng):HCO3- +H2OH3O++CO32-
B.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D.微粒濃度關(guān)系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是
A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
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