Question

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）

	A．	葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O
	B．	向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣
	C．	將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
	D．	明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

Answer 1

考點：

化學方程式的書寫；鹽類水解的應用；氨的化學性質(zhì)；葡萄糖的性質(zhì)和用途．.
專題：	元素及其化合物．
分析：	A．濃硫酸具有脫水性，可使葡萄糖碳化而變黑； B．一般情況下溶解度大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀； C．常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性； D．明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁，溶液顯酸性．
解答：	解：A．葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，能將葡萄糖分子中的氫和氧按水的組成脫去，C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O，故A正確； B．沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進行；三種沉淀物的溶解度關系為：AgCl＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不會變成白色，故B錯誤； C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，將NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，呈堿性溶液變成紅色，故C正確； D．明礬溶液中的Al3+屬于弱堿陽離子，能水解生成氫離子和氫氧化鋁，其離子方程式為Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液顯酸性，pH＜7，故D正確； 故選B．
點評：	本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，涉及濃硫酸的脫水性、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應、電離、水解等知識，綜合性較強，注重基礎知識的考查，題目難度中等．