下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）

　

A．

葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O

　

B．

向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣

　

C．

將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

　

D．

明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+


考點：

化學(xué)方程式的書寫；鹽類水解的應(yīng)用；氨的化學(xué)性質(zhì)；葡萄糖的性質(zhì)和用途．.

專題：

元素及其化合物．

分析：

A．濃硫酸具有脫水性，可使葡萄糖碳化而變黑；

B．一般情況下溶解度大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀；

C．常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性；

D．明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁，溶液顯酸性．

解答：

解：A．葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，能將葡萄糖分子中的氫和氧按水的組成脫去，C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O，故A正確；

B．沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進行；三種沉淀物的溶解度關(guān)系為：AgCl＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不會變成白色，故B錯誤；

C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，將NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，呈堿性溶液變成紅色，故C正確；

D．明礬溶液中的Al3+屬于弱堿陽離子，能水解生成氫離子和氫氧化鋁，其離子方程式為Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液顯酸性，pH＜7，故D正確；

故選B．

點評：

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及濃硫酸的脫水性、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)、電離、水解等知識，綜合性較強，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是被氧化的是(　　)

A．OH－                               B．Fe2＋

C．SO                             D．S2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________，分子數(shù)之比________，含氧原子數(shù)之比________，同溫同壓下的密度之比________，體積之比______________。

(2)O3和Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與________L Cl2的消毒能力相當(dāng)。

(3)氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的分子式為________，推斷依據(jù)為_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


垃圾分類從你我他開始．廢電池屬于（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極

　

B．

電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu

　

C．

該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

　

D．

鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海底蘊藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油．

已知：

①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol﹣1

②CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1

③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol﹣1

（1）CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為　　．

（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是　　．

（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是　　．

（4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．

①0＜V≤44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為　　．

②44.8L＜V≤89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為　　．

③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列說法正確的是            

A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是

　   A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

　   D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH­3(g) H＜0，下列研究目的和圖示相符的是(   　)

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