【題目】（1）在下列物質(zhì)中：①Cu ②CuSO4固體③CO ④干冰 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺（請(qǐng)用序號(hào)填空）。屬于電解質(zhì)的是__________________。

（2）CO2是形成溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)住?/span>

①CO2的摩爾質(zhì)量為_________g/mol；

②44 g CO2的物質(zhì)的量為________mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______L。

（3）同溫同壓下，同體積O2和O3的質(zhì)量比____，同質(zhì)量O2和O3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為____。

（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。

（5）三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，則SO42－物質(zhì)的量為___________mol。

【答案】 ② ⑦ 44 1 22.4 2:3 1:1 XY3或Y3X 0.15

【解析】（1）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，溶于水或在熔融狀態(tài)下能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，CO、CO2均是非電解質(zhì)，硫酸銅固體、熔融的硫酸鎂是電解質(zhì)，銅和硫磺是單質(zhì)、氯化鐵溶液和蔗糖溶液是混合物，均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）①CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；②44gCO2的物質(zhì)的量為44g÷44g/mol＝1.0mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。（3）同溫同壓下，同體積O2和O3的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比為32:48=2:3，O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，同質(zhì)量O2和O3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為1:1。（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則根據(jù)阿伏加德羅定律、原子守恒可知該化合物分子中含有1個(gè)X和3個(gè)Y，則化學(xué)式是XY3或Y3X；（5）忽略氫離子和氫氧根，則根據(jù)溶液顯電中性可知SO42－物質(zhì)的量為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。

（2）用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

（4）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是

A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物

B. 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上有2個(gè)電子，該元素在周期表中位于(　　)

A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族

C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B. Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+與Ag反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)）。

① K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作___________（填“正極”或“負(fù)極”）。

② 當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式___________。

③ 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫出Fe3+ 和Ag反應(yīng)的離子方程式__________。

④ 丙同學(xué)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

（2）某鋰離子電池，充電時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為，6C+xLi++xe-=LixC6，陽極LiFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，寫出該鋰離子電池放電時(shí)正極電極方程式___________，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿�，氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下b電極通入5.6LO2，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則O2的利用率為_______。

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____________。

③聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。已知下列各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=____________。

聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________；若維持電流強(qiáng)度為lA，電池工作10 min，理論消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動(dòng)。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。

Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。

（5）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負(fù)”）極相連，鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)．生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取Cl2的反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列問題:

(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____________。

(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____________L。

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【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A. 合金B. 半導(dǎo)體C. 催化劑D. 農(nóng)藥

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同步練習(xí)冊(cè)答案