有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）乙分子所含官能團的名稱是
 
．A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）甲、乙都不能發(fā)生的化學反應(yīng)有（填序號）
 
．
a．酯化反應(yīng)    b．氧化反應(yīng)    c．水解反應(yīng)    d．加成反應(yīng)
（3）B是A的同系物，相對分子質(zhì)量小于A．B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．（提示：ROH
HCl
△
RCl）
D
HCl
△
E
NH3
△
氨酪酸（C4H9NO2）氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）（2）有機物A能使石蕊試液變紅，含有-COOH，有機物A的分子式為C4H8O3，不飽和度為1，在濃硫酸作用下得到甲、乙，甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A發(fā)生消去反應(yīng)生成甲、乙，則A中還含有羥基，由于消去反應(yīng)產(chǎn)物有2種，故A的結(jié)構(gòu)簡式為，甲、乙分別為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH中的一種；
（3）B是A的同系物，相對分子質(zhì)量小于A，B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，則B為HOCH2CH2COOH或CH3CH（OH）COOH，再濃硫酸作用下得到CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物；
（4）A的一種同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學法生產(chǎn)氨酪酸的原料，氨酪酸屬于氨基酸，由氨酪酸的分子式可知，D為HOCH2CH2CH2COOH，D中羥基被-Cl原子取代生成E，E中氯原子再被氨氣取代生成氨酪酸；
（5）A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC，EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物，則EMC應(yīng)是碳酸與甲醇、乙醇形成的酯．
解答： 解：（1）有機物A能使石蕊試液變紅，含有-COOH，有機物A的分子式為C4H8O3，不飽和度為1，在濃硫酸作用下得到甲、乙，甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A發(fā)生消去反應(yīng)生成甲、乙，則A中還含有羥基，由于消去反應(yīng)產(chǎn)物有2種，故A的結(jié)構(gòu)簡式為，甲、乙分別為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH中的一種，乙分子所含官能團的名稱是：碳碳雙鍵、羧基，A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學方程式為，
故答案為：碳碳雙鍵、羧基；；
（2）甲、乙分別為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH中的一種，均含有碳碳雙鍵、羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故選：c；
（3）B是A的同系物，相對分子質(zhì)量小于A，B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，則B為HOCH2CH2COOH或CH3CH（OH）COOH，再濃硫酸作用下得到CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
（4）A的一種同分異構(gòu)體D（結(jié)構(gòu)中無甲基）是化學法生產(chǎn)氨酪酸的原料，氨酪酸屬于氨基酸，由氨酪酸的分子式可知，D為HOCH2CH2CH2COOH，D中羥基被-Cl原子取代生成E，E中氯原子再被氨氣取代生成氨酪酸，其結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH，故答案為：H2N-CH2-CH2-CH2-COOH；
（5）A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC，EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物，則EMC應(yīng)是碳酸與甲醇、乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體的書寫等，難度中等，掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析推理能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液，加入Na2S2O3的作用是
 
．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
 
．
（3）用離子方程式表示過程 IV中Na2CO3的主要作用
 
．
（4）如圖是CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同．氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．某化學課外活動小組設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式．實驗用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含
 
兩種．
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有
 
三種．
【實驗探究】
已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．
（1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→
 
→
 
→
 
→
 
→②．（填接口序號）
（2）若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正確．
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
同，數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取硫酸銅的質(zhì)量（g）裝置c增加的質(zhì)量（g）量筒中誰的體積折算成標準狀況下氣體的體積（mL）
一6.42.56448
二6.43.84224
請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：
第一小組：
 
；
第二小組：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了適應(yīng)“低碳生活”，某化學興趣小組用鋁制廢牙膏皮、一大一小兩種試管和稀硫酸來制取并收集一試管氫氣．據(jù)此完成下列要求．
（1）設(shè)計的裝置比較合理的學生是
 
．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)采取的措施是
 
．
（3）寫出生成氫氣的離子方程式：
 
 消耗1mol鋁轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
，氧化劑的名稱為
 
．還原產(chǎn)物是（填化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）．達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�
A、等于0.3mol
B、等于0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢．通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨（NH3）的工藝流程：

（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質(zhì)是
 
．
（2）①處加入Fe2O3?H2O的目的是
 
．
（3）②處CH4與H2O（氣）反應(yīng)生成CO2與H2則化學方程式是（反應(yīng)條件略去）
 
．
（4）③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（5）該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，直至30mL時開始出現(xiàn)沉淀．則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（　�。�
A、2 mol
B、1.2 mol
C、0.1mol
D、1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要用480ml 1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是（　�。�
A、應(yīng)準確稱取氫氧化鈉固體19.2g
B、為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中，加水溶解
C、定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會偏低
D、搖勻后溶液液面低于刻度線，應(yīng)補充適量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）在如圖所示有機物Ⅰ至Ⅳ的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學試劑：有機物Ⅰ的分子式為
 
，寫出一種其所含官能團的名稱
 
．化學試劑①是NaHCO3，則Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）化學試劑②可能為
 
（填編號）
A．NaB．NaOH       C．Na2CO3       D．NaHCO3
（4）化學試劑③為
 
（用化學式填空）；
（5）關(guān)于Ⅰ的說法錯誤的是
 
（填編號）
A．屬于芳香烴B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．能發(fā)生顯色反應(yīng)     D．能與溴水反應(yīng)
（6）寫出Ⅰ與NaOH反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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