4．下列哪組溶液混合后最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
編號H2SO4 Na2S2O3H2O（ml）
A5ml 0.1mol/L5ml 0.1mol/L0
B5ml 0.2mol/L5ml 0.1mol/L10
C5ml 0.3mol/L5ml 0.1mol/L20
D5ml 0.4mol/L5ml 0.1mol/L30
A．AB．BC．CD．D

分析 反應物濃度越大，反應速率越快，最先出現(xiàn)渾濁，據(jù)此分析．

解答 解：ABCD中，c（H2SO4）相同，c（Na2S2O3）A最大，所以，A反應速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故選A．

點評 本題考查化學反應速率，為高考高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，學習中注意掌握影響化學反應速率的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列幾種烷基及有機物的結構簡式：
（1）乙基：-CH2CH3
（2）-C3H7：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2
（3）乙醛：CH3CHO
（4）三氯甲烷：CH3Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鹵化氫（HX）中穩(wěn)定性最弱的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某一反應物的濃度是1.2mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.4mol/L，在這20s內(nèi)它的化學反應速率為（　　）
A．0.04B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分別與氫形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（填化學式）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物；用電子式表示其形成過程．
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應的是（　�。�
A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定顯酸性的是（　　）
A．含H+的溶液B．H+濃度為1×10-6 mol/L的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有下列氧化還原反應：A．2F2+2H2O→4HF+O2↑ B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑  C．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑  D．2H2O→2H2↑+O2↑
其中水是氧化劑的是B，水是還原劑的是A，水既是氧化劑，又是還原劑的是D，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是C．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
副反應有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．
已知干燥的氨氣和二氧化碳氣體通入外套冷卻的反應器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強的氨基甲酸銨．這層不良導熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實驗室的主要實驗裝置和步驟如圖1：
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結晶提純．
（Ⅲ）產(chǎn)品純度分析
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：水槽；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（2）如用圖2裝置制取平穩(wěn)的CO2氣流，你所選擇的試劑是石灰石與稀鹽酸（或稀硝酸）．
檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗旋塞，導管伸入水中，用手（或熱毛巾）捂住錐形瓶，導管口有氣泡，松手后形成水柱且不下降，說明不漏水
（3）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附．
（4）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．
（5）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實驗方法是C
A． 過濾后，常壓加熱烘干       　B．抽濾后，高壓加熱烘干
C．過濾后，真空40℃以下烘干　　　D．抽濾后，真空40℃以下烘干
（6）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（7）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．

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