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【題目】下列關系圖中，A 是一種正鹽，B 是氣態(tài)氫化物，C 是單質，F 是強酸。當 X 無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當 X 是強堿時，過量的 B 跟 Cl2 反應除生成 C 外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A.當 X 是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 可能是 H2SO4

B.當 X 是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 是 HNO3

C.用 O2 代替 Cl2, 也能與 B 反應生成 C 物質

D.當 X 是強酸時，C 在常溫下是一種易溶于酒精的固體

【答案】D

【解析】

當 X 是強堿時：和強堿反應產生的氣態(tài)氫化物B可判斷為NH3，則A為銨鹽，過量的 B 跟 Cl2 反應生成的鹽酸鹽是NH4Cl，則C為N2，由此判斷D為NO、E為NO2、F為HNO3；A和強酸反應生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2連續(xù)氧化，在常見的物質中可考慮A為硫化物，所以，當 X 是強酸時，A、B、C、D、E、F可分別為(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。可在此基礎上對各選項作出判斷。

A. 當 X 是強酸時，A、B、C、D、E、F可分別為Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，它們均含S元素，A選項正確；

B. 當 X 是強堿時，A、B、C、D、E、F分別為(NH4)2S、NH3、N2、NO、NO2、HNO3，它們均含同一種元素N，B選項正確；

C. 用 O2 代替 Cl2：4NH3 + 3O2(純氧) 2N2 + 6H2O，2H2S + O2(少量) 2H2O + 2S↓，所以O2 也能與 B 反應生成 C 物質，C選項正確；

D. 根據以上分析，當 X 是強酸時，C 為S，S在常溫下是一種微溶于酒精的固體，D選項不正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】在一密閉容器內，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應中各物質濃度隨時間變化正確的圖像為

A. B.

C.D.

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t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k正為________(以K和k逆表示)。若k正= 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1。

③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）。

（二）常溫下，將0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反應后溶液的pH值為______________________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.因為 SO2 具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的 H2SO4的物質的量小于 0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導致雨水的 pH 小于 5.6

D.濃 HNO3 與濃鹽酸按 3∶1 的體積比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和鉑

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（1）①基態(tài)Fe原子價電子排布圖（軌道表示式）為_________________________

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序為_____________，原因是__________。

③IO3-的中心原子的雜化方式為______。一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數目為____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。

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