Question

某化學反應 3 A  2 B + D在四種不同條件下進行，B 、D的起始濃度為0。反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1 ，反應在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為_______ mol /（L·min）
（2）在實驗 2 ，A 的初始濃度 C₂  _______ mol / L ，反應經(jīng) 20 min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是____________________________
（3）比較實驗3和實驗 1，可推測正反應是______反應(填吸熱或放熱)。理由是____

Answer 1

1）0.03 mol /（L·min）
（2）2.0mol / L ，催化劑
（3）放熱反應，理由是升高溫度平衡向逆向移動，所以正反應是放熱反應

試題分析：（1）中，在實驗 1 ，反應在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為
（1.6-1.3）/10 mol /（L·min）="0.03" mol /（L·min）；（2）中，在實驗 2 ，A 的初始濃度為2.0mol / L ，因為剛開始生成物都為0，催化劑能夠縮短達到平衡的時間，所以實驗 2 中還隱含的條件是催化劑；（3）中，溫度升高，A的含量增大，說明了平衡向左移動，由此可以知道正反應是放熱反應，理由是升高溫度平衡向逆向移動，所以正反應是放熱反應。
點評：本題考查了化學反應速率，平衡的移動，是高考的�？碱}型，本題比較基礎，學生很容易得高分。