Question

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．兩個容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率大小，故A錯誤；

B．Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，所以平衡常數(shù)K不同，故B錯誤；

C．由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器Ⅰ中反應(yīng)從正方向開始，隨著反應(yīng)的進行溫度在升高，而溫度升高會使平衡逆向移動，抑制了CO的轉(zhuǎn)化，容器Ⅱ中反應(yīng)從逆向開始，隨著反應(yīng)的進行溫度在降低，會使平衡正向移動，促進了CO的轉(zhuǎn)化，因此容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，平衡時容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C錯誤；

D．如果溫度相同時，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，因為容器絕熱，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，所以容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；

答案為D。