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【題目】已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二。下列說法正確的是（ ）

A. 分散系二與霧、霾為同一種類型的分散系

B. 在兩個分散系中，都是以和的形式存在

C. 分散系二中，分散質粒子的個數(shù)為個

D. 兩個分散系都是電解質且性質較穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無色透明的分散系一，分散系一是水溶液；溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二，分散系二是膠體。

分散系一是溶液，分散系二是膠體。

A、霧、霾都是膠體，所以和分散系二是同一種分散系，故A正確；

B、在分散系一中，是以和的形式存在，在分散系二中，它是膠體，不是這種存在形式，故B錯誤；

C、在分散系二中，它是膠體，膠粒是許多粒子聚在一起形成的，分散質粒子的個數(shù)不是個，故C錯誤；

D、分散系都是混合物，因此都不是電解質，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)和K層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，下列判斷正確的是

A. 簡單離子的半徑大�。�Y>Z>R

B. Z的氫氧化物雖然溶解度很小，導電性很差，但它是強電解質

C. Y與X能形成熔點很高的晶體，它是由極性鍵組成的非極性分子

D. Y與M的最高價氧化物對應的水化物的導電性，Y的不一定比M的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)下列信息完成所需回答的問題：

其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質D為有毒的黃綠色氣體，單質C不溶于冷的濃硝酸。

（1）D是_______；G是_______（填化學式）

（2）寫出下列反應的離子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。

（3）單質C不溶于冷的濃硝酸的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，�、�、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是

時刻

①

②

③

④

溫度

25

30

40

25

9.66

9.52

9.37

9.25

A. 溶液中存在水解平衡：

B. ④產生的白色沉淀是

C. ①→③的過程中，在降低

D. ①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應 在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。

1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。

2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。

（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。

（2）根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。

（1）①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，負極反應式是____________。

②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。

（2）圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。

（3）氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

①的電極反應式是__________________；

②若電池共產生水，則電路中通過了___________的電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：

資料：相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

金屬離子

開始沉淀的

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的

2.8

8.3

8.2

（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。

（2）溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應是：

。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。

a.浸出液中含有等陽離子

b.加入硫酸，可以抑制水解

c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應：

（3）工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。

①a可以是______________，加入a的作用是_______________。

②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大�；卮鹣铝袉栴}：

（1）尾氣先用氨水吸收生成，反應為，再將氧化為，最終實現(xiàn)副產氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：

方案1：

方案2：，

。

30℃時，分別向兩相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物質的量的氧化劑，測得的氧化率X（%）隨時間的變化如圖所示。

據(jù)上述圖像判斷，氧化為的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。

②60min內測得方案2體系中用表示的反應速率為__。

（2）方案2中，會被氧化成，而不能結合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加將還原成，同時生成。反應歷程如下：

i：

ii：_____

iii：

iv：

則第ii步反應為____。

（3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實現(xiàn)再生。反應的離子方程式為____。

再生后，實現(xiàn)了利用方案2完整地氧化為的過程，則整個過程中起催化劑作用的是___（填離子符號）。

（4）關于微生物電化學系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，如圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽極室和陰極室組成，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產生電子和質子，其中的通過泵循環(huán)至陰極室，經過反硝化反應器中反硝化菌的作用被還原成。

①微生物電化學系統(tǒng)處理有機含氮廢水的優(yōu)點是____。

②寫出負極發(fā)生反應的電極反應式：_____。

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