【題目】已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無(wú)色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成無(wú)色透明的分散系二。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分散系二與霧、霾為同一種類型的分散系

B. 在兩個(gè)分散系中，都是以和的形式存在

C. 分散系二中，分散質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)為個(gè)

D. 兩個(gè)分散系都是電解質(zhì)且性質(zhì)較穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無(wú)色透明的分散系一，分散系一是水溶液；溶解在乙醇中形成無(wú)色透明的分散系二，分散系二是膠體。

分散系一是溶液，分散系二是膠體。

A、霧、霾都是膠體，所以和分散系二是同一種分散系，故A正確；

B、在分散系一中，是以和的形式存在，在分散系二中，它是膠體，不是這種存在形式，故B錯(cuò)誤；

C、在分散系二中，它是膠體，膠粒是許多粒子聚在一起形成的，分散質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)不是個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、分散系都是混合物，因此都不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)和K層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，下列判斷正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y>Z>R

B. Z的氫氧化物雖然溶解度很小，導(dǎo)電性很差，但它是強(qiáng)電解質(zhì)

C. Y與X能形成熔點(diǎn)很高的晶體，它是由極性鍵組成的非極性分子

D. Y與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的導(dǎo)電性，Y的不一定比M的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)下列信息完成所需回答的問(wèn)題：

其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)D為有毒的黃綠色氣體，單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸。

（1）D是_______；G是_______（填化學(xué)式）

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。

（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定溶液先升溫再降溫過(guò)程中的，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度

25

30

40

25

9.66

9.52

9.37

9.25

A. 溶液中存在水解平衡：

B. ④產(chǎn)生的白色沉淀是

C. ①→③的過(guò)程中，在降低

D. ①→③的過(guò)程中,溫度與相比，前者對(duì)水解平衡的影響更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng) 在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。

2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。

（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。

（2）根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

（1）①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式是____________。

②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。

（2）圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置，則鐵做_________極，檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說(shuō)明保護(hù)效果好。

（3）氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

①的電極反應(yīng)式是__________________；

②若電池共產(chǎn)生水，則電路中通過(guò)了___________的電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：

資料：相關(guān)金屬離子濃度為時(shí)形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

金屬離子

開(kāi)始沉淀的

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的

2.8

8.3

8.2

（1）閃鋅礦在溶浸之前會(huì)將其粉碎，目的是______________。

（2）溶浸過(guò)程使用過(guò)量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：

。下列判斷正確的是____________（填字母序號(hào)）。

a.浸出液中含有等陽(yáng)離子

b.加入硫酸，可以抑制水解

c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：

（3）工業(yè)除鐵過(guò)程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如下圖。還原過(guò)程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過(guò)程向溶液中先加入氧化物a，再通入。

①a可以是______________，加入a的作用是_______________。

②除鐵過(guò)程中可以控制溶液中的操作是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫序號(hào)）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）尾氣先用氨水吸收生成，反應(yīng)為，再將氧化為，最終實(shí)現(xiàn)副產(chǎn)氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：

方案1：

方案2：，

。

30℃時(shí)，分別向兩相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物質(zhì)的量的氧化劑，測(cè)得的氧化率X（%）隨時(shí)間的變化如圖所示。

據(jù)上述圖像判斷，氧化為的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。

②60min內(nèi)測(cè)得方案2體系中用表示的反應(yīng)速率為__。

（2）方案2中，會(huì)被氧化成，而不能結(jié)合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加將還原成，同時(shí)生成。反應(yīng)歷程如下：

i：

ii：_____

iii：

iv：

則第ii步反應(yīng)為____。

（3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實(shí)現(xiàn)再生。反應(yīng)的離子方程式為____。

再生后，實(shí)現(xiàn)了利用方案2完整地氧化為的過(guò)程，則整個(gè)過(guò)程中起催化劑作用的是___（填離子符號(hào)）。

（4）關(guān)于微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，如圖是一種新型的浸沒(méi)式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽(yáng)極室和陰極室組成，中間由質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，陽(yáng)極室中的有機(jī)物則被微生物氧化降解產(chǎn)生電子和質(zhì)子，其中的通過(guò)泵循環(huán)至陰極室，經(jīng)過(guò)反硝化反應(yīng)器中反硝化菌的作用被還原成。

①微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理有機(jī)含氮廢水的優(yōu)點(diǎn)是____。

②寫出負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。

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