已知元素A和B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B元素M層電子數(shù)為 a-b，L層電子數(shù)為 a+b。請完成下列問題：
(1) 元素A在周期表中的位置                              
(2) 元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                              
(3) 元素B的單質(zhì)的一種用途                              
(4) 用B的氧化物的一種用途                              
(5) B元素的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
                                                     

（10分，每小題2分）(1)第二周期第ⅥA族  (2)
(3)電腦芯片，太陽能電池板 (4)光導纖維 (5)2NaOH + SiO2＝Na2SiO3 + H2O

解析試題分析：L層排滿時可以容納8個電子，則a＋b＝8。A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，由于次外層電子數(shù)并能超過8個，則b一定等于2，所以a＝6，則A是氧元素，B是硅元素。
(1) 元素A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族；
(2) 元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
(3) 元素B的單質(zhì)的一種用途電腦芯片，太陽能電池板等；
(4) 用B的氧化物的一種用途制備光導纖維；
(5) B元素的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式2NaOH + SiO2＝Na2SiO3 + H2O。
考點：考查核外電子排布以及元素周期表的結(jié)構(gòu)
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，五種元素原子半徑從大到小的順序是________(填元素符號)。
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為                     。
（3）C與B按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是                           。
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是          、           (填具體的化學式)。
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-．CS2互稱為等電子體的微粒是                       (填符合要求所有微粒的名稱)。
（6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硼元素B在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式       ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為        。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是       。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是        ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是        。
（4）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負性較大的是         ,GaAs中Ga的化合價為            。
（3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為      ；
AsH3的沸點高于PH3，其主要原因為               。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的立體構(gòu)型為       ，與其互為等電子體的分子的化學式為           (任寫一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                                   。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(只要求列算式，不必計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學式填空。

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
 
②
 
 
3
 
 
③
④
 
⑤
⑥
⑦
4
⑨
⑧
 
 
 
⑩
 
 
 
（1）①~⑩元素中，金屬性最強的是          ；化學性質(zhì)最不活潑的是           。
（2）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是          ，該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為                                                     ；
（3）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的是       ，堿性最強的是       ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X2W2的電子式是　　　　　　 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應的離子方程式是　　　　　 　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+2
+3
+6，-2
-1
-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色(用相應的元素符號完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項____________
①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應，但能與濃H2CO4反應⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發(fā)生反應，若有3mol的C參與反應，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請寫出離子反應方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

（1） 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。
（2） 將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應的離子方程式為               。
（3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式為　        　　。
（4） ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學方程式為_______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價氧化物對應水化物。寫出該電池負極反應式：___________。
（6） 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為____________。
②a點溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：

（1）儀器a的名稱是               ，應盛放下列藥品中的          （填序號）。
A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
（2）儀器b應盛放下列藥品中的          （填序號）。
A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
（3）b中反應的離子方程式為                                              。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ，即可證明          比         酸性強（填化學式），得電子的能力      比       強。

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