Question

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入

溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

(1)合金中鎂的質(zhì)量       g鋁的質(zhì)量      g

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度        mol/L

 

Answer 1

【答案】

(1)鎂：0.12g     (2分)           鋁 ：0.27g   (2分)

(2)   0.5mol·L^-1            (2分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是60ml－50ml＝10ml，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量是1mol/L×0.01L＝0.01mol，因此根據(jù)原子守恒可知，鋁的質(zhì)量是0.01mol×27g/mol＝0.27g；生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的3倍，則和鋁離子反應(yīng)的氫氧化鈉是30ml，實(shí)驗(yàn)和鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是50ml－10ml－30ml＝10ml。則根據(jù)反應(yīng)式Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.005mol，實(shí)驗(yàn)根據(jù)原子守恒可知，金屬鎂的質(zhì)量是0.12g。

（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值，消耗氫氧化鈉是50ml，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，物質(zhì)的量是0.05mol，所以根據(jù)氯原子守恒可知，鹽酸的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。

考點(diǎn)：考查鎂鋁合金和鹽酸以及氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是掌握好守恒法在化學(xué)計(jì)算中的重要應(yīng)用，常見(jiàn)的守恒法一般包括：質(zhì)量守恒定律、電子的得失守恒、電荷守恒和原子守恒等。需要學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)和訓(xùn)練中注意積累和總結(jié)。