17．甲苯的一氯代物有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 根據(jù)等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此解答．

解答 解：甲苯分子中含有4種氫原子，的一氯代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種；甲基上一種，故選D．

點評 本題考查了有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目計算，可以根據(jù)烴中的氫原子種類，確定取代產(chǎn)物種類，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：
RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（見圖）

A的相對分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol氣體；
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2（COOH）2；
（2）在中學(xué)學(xué)過知識里 B不可能發(fā)生的反應(yīng)是e（填序號）
a、取代反應(yīng)  b、加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)e、水解反應(yīng)  f、顯色反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：2：3：2；
（4）寫出C與足量的Na2CO3的化學(xué)方程式為：；
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2氣體；
④該同分異構(gòu)體進行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2010年2月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A（如圖），并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物分子式為C21H24O2
C．雙酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol雙酚A最多可與4mol濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．1 mol NH5中含有5 NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C．NH5與NH4Cl 中陽離子的電子式相同
D．它與水反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5．向10mL濃度為0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計），在滴加過程中（　�。�
A．c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變
B．水的電離程度始終增大
C．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$始終減小
D．當加入CH3COOH的體積為10mL時，溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知一定溫度時：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入0.1mol N2和0.3mol H2，達到平衡時放出熱量為Q．則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q=9.2 kJB．Q＞9.2 kJC．Q＜9.2 kJD．Q=18.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在如圖裝置中，Zn為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；鹽橋（含KCl飽和溶液）中移向左邊燒杯的離子為氯離子，電流從Zn極（填“Cu”或者“Zn”）流出．

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