金屬銅可與鹽酸、氧氣發(fā)生反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關(guān)HO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、具有較強(qiáng)的氧化性
B、在堿中能穩(wěn)定存在
C、氧元素的化合價(jià)均為-1
D、結(jié)構(gòu)式為O-H-O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：HO2中氧元素的化合價(jià)是-0.5價(jià)，能得電子而作氧化劑，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基．
解答： 解：A．HO2中氧元素的化合價(jià)是-0.5價(jià)，能得電子而作氧化劑，所以具有較強(qiáng)的氧化性，故A正確；
B．HO2為超氧酸，應(yīng)具有酸性，可與堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．HO2中氧元素的化合價(jià)是-0.5價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意超氧酸是氧元素的化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含
 
18
8
O分子式為C3H6O2的有機(jī)物與NaOH溶液混合，小心加熱，將蒸出的氣態(tài)有機(jī)物冷卻后，得到液態(tài)有機(jī)物，其相對(duì)分子質(zhì)量為48，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO2+2Fe3++2H2O═S
O
2-
4
+2Fe2++4H+
②Cr2
O
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氧化性Cr2
O
2-
7
＞Fe3+＞SO2
B、Cr2
O
2-
7
能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、若33.6L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol
D、反應(yīng)中Fe2（SO4）3 既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料，以下是以苯酚為原料，生產(chǎn)阿司匹林、香料和高分子化合物的合成線路圖．已知：

（1）物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
，生成香料E的反應(yīng)類(lèi)型為
 
反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E
 
、G
 
．
（3）步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．F與足量氫氧化鈉溶液共熱的方程式：
 
．
（4）可以檢驗(yàn)阿司匹林樣品中含有水楊酸的試劑是
 
（填寫(xiě)字母）．
A．碳酸氫鈉溶液；B．氯化鐵溶液；C．紅色石蕊試液；D．新制氫氧化銅懸濁液
（5）與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有多種，請(qǐng)按以下要求寫(xiě)出阿司匹林的所有同分異構(gòu)體：
①苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③含有酯基和羧基的有機(jī)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種．近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分為
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 
；
（3）試劑a為
 
，試劑b為
 
；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查閱文獻(xiàn)，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)是5×10-12，Ca（OH）2的溶度積常數(shù)是5.5×10-6
（1）根據(jù)以上信息判斷，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度
 

（填大、小或等）
（2）甲同學(xué)試著利用了以下簡(jiǎn)便方法Ca（OH）2常溫下溶度積測(cè)量：將2.00gCa（OH）2加入200mL蒸餾水中，攪拌達(dá)飽和后，用已稱(chēng)重的濾紙（重量為1.000g）過(guò)濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱(chēng)得Ca（OH）2沉淀及濾紙共重2.778g．
①用這種方法可計(jì)算出氫氧化鈣的Ksp值為
 

②甲同學(xué)在該實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得Ksp值越
 
（填“大”或“小”）．
（3）乙同學(xué)在25℃時(shí)，將10g Mg（OH）2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分?jǐn)嚢�，�?jì)算該混合體系中達(dá)平衡時(shí)溶液的c（OH-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象
B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D、Al．Fe．Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�
A、OH?
B、Li+
C、OD?
D、D3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，硝酸只被還原成NO2和NO（假設(shè)生成氣體全部逸出），反應(yīng)后溶液中H+ 為0.16mol（不考慮Cu2+ 的水解）．往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍(lán)色固體．求：
（1）銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留2位小數(shù)）．
（2）銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前溶液的體積不變）．
（3）生成NO2和NO氣體的體積比．
（4）已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．現(xiàn)將反應(yīng)后生成的氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，為使氮氧化物充分吸收，還需通入一定量氧氣．
①最少應(yīng)通入氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量．

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