Question

【題目】80℃時(shí)，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol ·L－1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol ·L－1	0.10	0.10	0.20

A．平衡時(shí)，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡不同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、乙可以看作是在甲基礎(chǔ)上再加入0.1mol·L－1，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故說(shuō)法正確；B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，丙可以看作是在甲的基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，即甲和丙為等效平衡，丙中c（SO2）是甲中的2倍，故說(shuō)法正確；

C、NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）

起始：0.1 0.1 0 0

變化：0.1×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50%

平衡：0.05 0.05 0.05 0.05

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=（0.05×0.05）/（0.05×0.05）=1，升高到90℃，化學(xué)平衡常數(shù)為25/16>1，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故說(shuō)法正確；D、容器乙中充入0.1mol·L－1NO2、0.2mol·L－1SO2，與乙相當(dāng)，即c（NO）與原平衡相同，故說(shuō)法錯(cuò)誤。