2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境,常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒,以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā).回答下列問題:
(4)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
.漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式
 

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實驗探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色,可以證明漂白液具有的性質(zhì)
 
(填序號).
A.酸性          B.堿性          C.漂白性.
考點:工業(yè)制取漂粉精
專題:
分析:(4)氯氣通入石灰乳,反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣;漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca(ClO)2,次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性;
(5)發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色,說明溶液呈堿性,且具有強(qiáng)氧化性;
解答: 解:(4)工業(yè)上制取漂白粉用氯氣通入石灰乳,反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca(ClO)2,次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,則Ca(ClO)2為有效成分,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2;
(5)發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色,說明溶液呈堿性,原因是次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,具有漂白作用,故答案為:BC;
點評:本題考查漂白粉的性質(zhì)及制備,注意利用信息提供的反應(yīng)物與生成物書寫反應(yīng),側(cè)重化學(xué)反應(yīng)方程式的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在測定中和熱的實驗中,使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是
 

A.碎泡沫塑料    B.環(huán)形玻璃棒    C.底部墊紙條    D.兩個量筒
(2)實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
①該圖中有兩處未畫出,它們是
 
,
 

②如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
 
(“偏大”、“偏小”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是( 。
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、定容時仰視刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、稱量時所用砝碼生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液,從常溫加熱到80℃(不計水的蒸發(fā)),溶液的pH不變的是( 。
A、NaCl
B、(NH42SO4
C、Ba(OH)2
D、H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果.
汽車尾氣-→尾氣分析儀-→催化反應(yīng)器-→尾氣分析儀
(1)實驗過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、
 
等必須相同.
(2)在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示.空燃比約為
 
時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好.
(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下表中,請?zhí)顚懯S嗟膶嶒灄l件數(shù)據(jù).
實驗編號T/℃NO初始濃度mol?L-1CO初始濃度mol?L-1催化劑的比表面積
m2?g-1
2801.2×10-35.8×10-382
 
 
 
124
350
 
 
124

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)??2Fe(s)+3CO2(g).
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請回答下列問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②在一個容積為10L的密閉容器中,1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
 
,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 

A.減少Fe的量                     
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2                    
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積                  
F.加入合適的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī),同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn)CO2的良性循環(huán).
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣.圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖.
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a.容器中壓強(qiáng)不變   
b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c.c(H2)=3c(CH3OH)  
d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂.
(2)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖2:

①向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 

②甲醇可制作燃料電池,寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時,參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(3)某國科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學(xué)式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解決汽車CO2的排放問題.該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機(jī)使用,儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2,該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示:

解決如下問題:①寫出CaH2的電子式
 

②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是:
 

③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全,試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的是( 。
A、C4H10和C20H42
B、
C、C4H8和C3H6
D、一溴乙烷和1,2-二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生
 
反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象.
(2)金屬腐蝕可分為
 
 

(3)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,可分為析氫腐蝕和 吸氧腐蝕.兩者的本質(zhì)相同,但正極反應(yīng)不同,析氫腐蝕的正極反應(yīng)為
 
,吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為
 

(4)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
 


A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
 
極.

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同步練習(xí)冊答案