2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（4）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
．漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式
 
．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)
 
（填序號）．
A．酸性          B．堿性          C．漂白性．
考點：工業(yè)制取漂粉精
專題：
分析：（4）氯氣通入石灰乳，反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca（ClO）2，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性；
（5）發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說明溶液呈堿性，且具有強(qiáng)氧化性；
解答： 解：（4）工業(yè)上制取漂白粉用氯氣通入石灰乳，反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca（ClO）2，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則Ca（ClO）2為有效成分，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Ca（ClO）2；
（5）發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說明溶液呈堿性，原因是次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，故答案為：BC；
點評：本題考查漂白粉的性質(zhì)及制備，注意利用信息提供的反應(yīng)物與生成物書寫反應(yīng)，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)方程式的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是
 

A．碎泡沫塑料    B．環(huán)形玻璃棒    C．底部墊紙條    D．兩個量筒
（2）實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
①該圖中有兩處未畫出，它們是
 
，
 
．
②如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
 
（“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、定容時仰視刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、稱量時所用砝碼生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到80℃（不計水的蒸發(fā)），溶液的pH不變的是（　�。�
A、NaCl
B、（NH4）2SO4
C、Ba（OH）2
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．
汽車尾氣-→尾氣分析儀-→催化反應(yīng)器-→尾氣分析儀
（1）實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、
 
等必須相同．
（2）在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示．空燃比約為
 
時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中，請?zhí)顚懯Ｓ嗟膶嶒灄l件數(shù)據(jù)．
實驗編號T/℃NO初始濃度mol?L-1CO初始濃度mol?L-1催化劑的比表面積
m2?g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ 
 
 
124
Ⅲ350
 
 
124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO2（g）．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量                     
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2                    
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積                  
F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變   
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）  
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖2：

①向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
②甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題．該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機(jī)使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示：

解決如下問題：①寫出CaH2的電子式
 
．
②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：
 
．
③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A、C4H10和C20H42
B、和
C、C4H8和C3H6
D、一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生
 
反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象．
（2）金屬腐蝕可分為
 
和
 
．
（3）金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，可分為析氫腐蝕和 吸氧腐蝕．兩者的本質(zhì)相同，但正極反應(yīng)不同，析氫腐蝕的正極反應(yīng)為
 
，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為
 

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
 
．

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
 
極．

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同步練習(xí)冊答案