下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、在河流入海處易形成沙洲
C、“尿毒癥”患者做血液透析治療
D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
考點：膠體的應用
專題：溶液和膠體專題
分析：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體不能通過半透膜，可以通過此性質(zhì)來精制膠體，分離膠體．
解答： 解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，故A錯誤；
B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故B錯誤；
C．血液是膠體，可用滲析提純膠體，故C錯誤；
D．主要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質(zhì)無關，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查膠體的性質(zhì)及利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子反應可以用H++OH-=H2O表示的有（　�。�
A、Cu（OH）2和HNO3
B、Ba（OH）2與H2SO4
C、CO2和NaOH溶液
D、KHSO4和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動．

請你參與實驗并完成下列問題：
（1）甲同學用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應速率：把2g鋅粒放入錐形瓶內(nèi)，通過分液漏斗加入1mol?L-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過記錄
 
得到反應速率為X mol?L-1?min-1．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）乙同學用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則
Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于
 
、
 
儀器中（填儀器編號）；
②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是
 
；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接
 
，B連接
 
，C連接
 
（填寫各接口的編號）．
④為提高測量的準確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是
 
．
如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面，會導致所測氣體的體積
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）丙同學與甲同學實驗目的相同：用圖3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N-、Z+、W+離子半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
（1）W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：
 
．
（2）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：
 


（3）A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為
 
，B的電子式是
 
．
（4）如對盛有氣體XY2的密閉容器（帶可移動的活塞）進行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的標志是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、容器內(nèi)B、C、D的濃度之比為2：1：1
D、混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（　�。�
A、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
B、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
C、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1＜K2＜K3
D、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4
 
K2SO4
 
NH4NO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A、稱取氫氧化鈉20.0 g
B、定容時俯視觀察刻度線
C、移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗
D、移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH中的H+數(shù)目
B、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH的電離常數(shù)
C、在4NH3+6NO═5N2+6H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D、純水在25℃和80℃時的pH

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