下列說法正確的是( 。
A、HR溶液的導(dǎo)電性較弱,HR屬于弱酸
B、某化合物溶于水導(dǎo)電,則該化合物為電解質(zhì)
C、根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D、食鹽是電解質(zhì),食鹽的水溶液也是電解質(zhì)
考點:電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題:
分析:A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度成正比;
B.電解質(zhì)是指:該物質(zhì)是化合物,溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ,是自身電離.酸、堿,在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì);
C.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分是看在水中是否能夠完全電離;
D.電解質(zhì)必須是化合物.
解答: 解:A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度成正比,HR可能為強電解質(zhì),當(dāng)電解質(zhì)溶液的離子濃度較小時,溶液導(dǎo)電性較弱,故A錯誤;
B.溶于水能導(dǎo)電,不一定是自身電離,如二氧化碳在水溶液里,生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)電,不是二氧化碳自身電離,所以二氧化碳是非電解質(zhì),故B錯誤;
C.在水中能否完全電離可以將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),故C正確;
D.食鹽水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,注意電解質(zhì)的強弱與其電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān),為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度…在密閉容器里盛有飽和H2S溶液和H2S氣體,可上下移動的活塞停止在a處,如圖所示.
(1)飽和H2S溶液中存在
 
 種微粒.
(2)若將容器頂蓋由a壓到b位置,則H2S溶液中,各離子濃度的變化情況是
 
離子濃度增大,而
 
離子濃度減。
(3)若從c處不斷通入過量的SO2氣體,溶液中H+濃度將
 

A.不斷增大    B.先減小,后增大到某值    C.不變    D.先增大,后減小到某值
(4)若由c處不斷通入N2,則溶液中H+濃度將
 
.(填“變大”“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是(  )
A、C8H18
B、C2H5Cl
C、CH2Cl2
D、CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
B、向Fe(NO32溶液加入鹽酸,由于酸性增強抑制Fe2+的水解,使c(Fe2+)增大
C、Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中,再加入KSCN溶液,溶液一定變?yōu)檠t色
D、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中,不可能出現(xiàn)只有鐵剩余沒有銅剩余的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中,正確的是( 。
A、熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生
B、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀釋過程中溫度維持25℃不變,溶液中各離子濃度均減小
C、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;則△H1<△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵與HNO3作用時,還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外,還與溫度有關(guān).已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時,主要還原產(chǎn)物為NO氣體;與熱的稀HNO3反應(yīng)時,主要還原產(chǎn)物為N2O氣體;當(dāng)HNO3更稀時,其主要還原產(chǎn)物是NH4+.現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用,請分析下圖,回答有關(guān)問題.假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物.
(1)0點到a點的還原產(chǎn)物是
 

(2)a點到b點的還原產(chǎn)物是
 
,其原因可能是
 

(3)試完成b點到c點的反應(yīng)方程式:
 
Fe+
 
HNO3--
 
Fe( NO33+
 
[
 
]+
 
H2O
(4)反應(yīng)過程中,到達(dá)
 
點時,HNO3已完全反應(yīng).
(5)已知達(dá)到d點時反應(yīng)結(jié)束,此時溶液中的主要陽離子是Fe2+,則c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了應(yīng)對能源危機,當(dāng)今國際能源研究的熱點是尋找新能源,下列不屬于新能源的是(  )
A、氫能B、地?zé)崮?/td>
C、風(fēng)能D、天然氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( 。
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(  )
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2+H2O
B、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
C、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓
D、氧化銅與稀硫酸反應(yīng):CuO+2H+═Cu2++H2O

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