Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

 

．
（2）X與Y能形成多種化合物．其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）

 

．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A

C

D

B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出D的電子式：

 

．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為

 

．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y元素最高正價與最低負價之和為0，由原子序數(shù)可知，Y不可能是H元素，只能處于第ⅣA族，而其原子序數(shù)又小于O元素，故Y為碳元素；X元素最高正價與最低負價之和也為0，原子序數(shù)小于碳原子，故X只能為H元素，Q與X同主族，結合原子序數(shù)可知Q為Na，據此解答．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y元素最高正價與最低負價之和為0，由原子序數(shù)可知，Y不可能是H元素，只能處于第ⅣA族，而其原子序數(shù)又小于O元素，故Y為碳元素；X元素最高正價與最低負價之和也為0，原子序數(shù)小于碳原子，故X只能為H元素，Q與X同主族，結合原子序數(shù)可知Q為Na，
（1）H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）H與C能形成多種化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵，相對分子質量最小的為C₂H₂，其相對分子質量為26，故答案為：C₂H₂；
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A

C

D

B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO₂，D是淡黃色固體則D為Na₂O₂，Na₂O₂的電子式為，故答案為：；
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結合轉化關系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁與碳酸根，反應離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結合轉化關系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

點評：本題考查結構性質位置關系，為高頻考點，涉及常用化學用語、無機推斷、元素化合物知識等，注意（3）中物質推斷是本題的難點、易錯點，D淡黃色為突破口，題目難度中等．