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【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A．H2SO4的摩爾質量是98

B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO

C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同

D．1 mol O2 的體積是22.4L

【答案】C

【解析】

試題A．H2SO4的摩爾質量是98g/mol，錯誤；B．摩爾是指微粒的物理量，2 mol NO中含2 molN和2 molO，應該指明微粒的種類，錯誤；C．由于O2、O3分子都是由O原子構成的微粒，O原子摩爾質量都是16g/mol，所以等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同，正確；D．由于沒有指明O2所處的環(huán)境，所以不能確定1 mol O2 的體積是多少，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(假設反應中還原產物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與原合金的質量相等，則下列有關敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)

C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質量分數(shù)約為58.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將10mL 質量分數(shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是

A. 俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低

B. 上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL

C. 50%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為7.14mol/L

D. 上述100mL稀硫酸中含溶質14g，該稀硫酸不屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）氯原子的原子結構示意圖為_________，氯氣分子的電子式為_________。

（2）銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？___（填“能”或“不能”），判斷依據是______。

（3）將如圖裝置放置在光亮的地方。

①隨后能觀察到的實驗現(xiàn)象是_______(填標號)。

A．試管內壁上有油狀液滴生成

B．飽和食鹽水中有少量固體析出

C．黃綠色氣體顏色變淺

D．試管內液面上升

② 油狀液滴的化學成分是（寫化學式）__________。

③ 水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制_________（寫化學式）與水的反應。

④ 試管內液面上升的原因是_______（寫化學式）極易溶于水。

（4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步驟：

① 向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是______（寫名稱）。

② 用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變?yōu)镹aBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _____mol。

③ 再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，寫出生成溴單質的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl2）是一種重要的催化劑。實驗室按如下裝置和方案制備氯化亞銅（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）

實驗步驟：

①加熱至50℃，銅絲表面產生無色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產生；

②通入并調節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內壓強不變。停止加熱，反應繼續(xù)進行，越來越劇烈;

③反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟。瓶內紅棕色氣體消失時關閉K;

④將液體(含CuCl32-等)轉移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液;

⑤氯化亞銅粗品經洗滌、烘干，得到氯化亞銅。

回答下列問題：

(1)寫出步驟①中銅絲表面產生無色氣泡的化學方程式_________。

(2)步驟②中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是_______。

(3)步驟③中瓶內紅棕色氣體消失的原因是_______。（結合化學方程式回答）

(4)步驟④中產生白色沉淀的離子方程式是_________。

(5)步驟④所得濾液經濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸瓶內補充的物質有____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋不科學的是

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。

B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。

C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件平衡向電離方向移動，則下列說法正確的是

A. 實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導電能力一定變強

C. 溶液的pH一定減小

D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1molL﹣1的硫酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是（ ）
A.1：2：3
B.6：3：2
C.3：2：2
D.3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）。

A. 生成42.0 L N2（標準狀況）

B. 有0.250 mol KNO3被氧化

C. 轉移電子的物質的量為1.25 mol

D. 被氧化的N原子的物質的量為1.875 mol

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