Question

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）

1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

Answer 1

【答案】 S2->Na+>Al3+ 第二周期第IVA族 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O HF HF分子間有氫鍵 CH4+10OH-－8e-=CO3 -+7H2O

【解析】由元素在周期表中位置,可以知道①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。根據(jù)元素的元素周期律進行解答。

（1）元素⑤為Na、⑥為Al、簡單離子電子層數(shù)相同均為2個電子層，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑約小，所以Na+>Al3+，⑦為S簡單離子為3個電子層所以微粒半徑大小為：S2->Na+>Al3+；②為C核電荷數(shù)為6，,在元素周期表位置為第二周期第IVA族；③為N，簡單氫化物NH3，⑧為Cl其氫化物為HCl混合形成的化合物為NH4Cl,屬于離子化合物，電子式。

（2）⑤為Na其最高價氧化物水合物為NaOH, ⑥為Al的最高價氧化物為Al2O3，NaOH,和Al2O3反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（3）元素①為H，⑧為Cl，兩者形成的化合物為HCl屬于共價化合物，其形成過程電子式為：。

（4）④為F、⑧為Cl、⑩為Br他們的氫化物分別為HF、HCl、HBr，根據(jù)元素周期律知F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，但HF分子間能形成氫鍵，所以沸點最高的是HF，答案：HF ；HF分子間有氫鍵。

5）由②為C和①為H組成最簡單物質(zhì)為CH4，，與O2組成燃料電池，電解質(zhì)為KOH的水溶液CH4做負極，其電極反應式為CH4+10OH-－8e-=CO3-+7H2O。