Question

13．四種主族元素的離子aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-和dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（　　）
①a-b=m-n　                            
②元素的原子序數(shù)b＞a＞d＞c
③元素金屬性X＞Y　                  
④最高價氧化物對應水化物的堿性Y＞X．

• A． ②③
• B． ③
• C． ①④
• D． ①②③

Answer 1

分析 四種短周期元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，據(jù)此答題．

解答 解：四種短周期元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，
①離子_aX^m+、_bYⁿ⁺具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，則a-b=m-n，故①正確；
②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②錯誤；
③X、Y為同一周期金屬元素，在同一周期元素金屬性從左向右逐漸減弱，即金屬性：X＜Y，故③錯誤；
④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④正確；
故選C．

點評 本題考查學生利用離子的電子層結構相同來分析元素的位置及性質(zhì)，題目中等難度，答題時注意元素周期律的靈活運用，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．