Question

11．將10克Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH混合物與100克質(zhì)量分數(shù)3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　�。�

• A． 5.85 g
• B． 11.7 g
• C． 8 g
• D． 15.5 g

Answer 1

分析 Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計算m（HCl），進而計算n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量．

解答 解：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），
鹽酸中m（HCl）=100g×3.65%=3.65g，n（NaCl）=n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，故得到NaCl的質(zhì)量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目涉及反應(yīng)過程比較多，但過程不復雜，側(cè)重考查學生的解題方法技巧與思維能力，注意利用守恒思想進行解答，利用常規(guī)方法無法解答，題目難度中等．