分析 (1)根據(jù)pH=-lgc(H+)進行計算出溶液中氫離子濃度,酸溶液中的氫氧根離子是水電離的;
(2)氯化銨溶液中的氫離子主要來自水的電離;
(3)先計算出兩溶液中氫離子的濃度,然后計算出混合液中氫離子濃度,最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計算出混合液的pH;
(4)計算出兩溶液中氫氧根離子、氫離子濃度,設出溶液體積,根據(jù)溶液為中性列式計算.
解答 解:(1)pH=2的硫酸溶液中,氫離子濃度為:c(H+)=10-pH=10-2mol/L,該溶液在氫氧根離子濃度為10-12mol/L,酸溶液中氫離子抑制了水的電離,則水電離的氫離子濃度為10-12mol/L,
故答案為:10-12mol/L;
(2)pH=2的NH4Cl溶液中氫離子濃度為:c(H+)=10-pH=10-2mol/L,由于銨根離子部分水解,促進了水的電離,溶液中氫離子是水電離的,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-2mol/L,
故答案為:10-2mol/L;
(3)pH=2的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.01mol/l,pH=5H2SO4溶液中氫離子的濃度為10-5mol/L,二者以體積比1:9混合,混合后溶液中氫離子濃度為:c(H+)=$\frac{0.01mol/l×1+1{0}^{-5}mol/l×9}{1+9}$≈10-3mol/L,混合液的pH=3,
故答案為:3;
(4)pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,pH=4的 H2SO4溶液中氫離子濃度為10-4mol/L,混合液呈中性,則V(NaOH)×0.01mol/l=V(H2SO4)×10-4mol/L,解得:V(NaOH):V(H2SO4)=1:100,
故答案為:1:100.
點評 本題考查了溶液pH的計算,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法為解答關鍵,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的電離程度不相同 | |
B. | NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-) | |
C. | 將標況下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反應后的溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) | |
D. | 常溫下,pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH等于7,則反應后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯酚有毒,不能作為消毒劑和防腐劑 | |
B. | 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關 | |
C. | 用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應 | |
D. | 煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 | |
B. | c(H+)=1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液 | |
C. | 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 | |
D. | 無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)•c(OH-)都是定值 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài) | B. | 254 g I2(g)完全反應放熱9.48 kJ | ||
C. | ①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 | D. | 1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4 | B. | C2H6 | C. | C3H8 | D. | C3H4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若c1=2c2,則w1<2w2,V<50mL | B. | 若c1=2c2,則w1<2w2,V=50mL | ||
C. | 若w1=2w2,則c1<2c2,V>50mL | D. | 若w1=2w2,則c1>2c2,V<50mL |
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