5.計算(以下均為常溫下)
(1)pH=2的H2SO4溶液中水電離出的c(H+)=10-12mol/L
(2)pH=2的NH4Cl溶液中水電離出的c(H+)=10-2mol/L
(3)pH=2的H2SO4溶液與pH=5H2SO4以體積比1:9混合,混合后溶液的pH=3
(4)pH=12的NaOH溶液與pH=4的 H2SO4混合后溶液呈中性,則V(NaOH):V(H2SO4)=1:100.

分析 (1)根據(jù)pH=-lgc(H+)進行計算出溶液中氫離子濃度,酸溶液中的氫氧根離子是水電離的;
(2)氯化銨溶液中的氫離子主要來自水的電離;
(3)先計算出兩溶液中氫離子的濃度,然后計算出混合液中氫離子濃度,最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計算出混合液的pH;
(4)計算出兩溶液中氫氧根離子、氫離子濃度,設出溶液體積,根據(jù)溶液為中性列式計算.

解答 解:(1)pH=2的硫酸溶液中,氫離子濃度為:c(H+)=10-pH=10-2mol/L,該溶液在氫氧根離子濃度為10-12mol/L,酸溶液中氫離子抑制了水的電離,則水電離的氫離子濃度為10-12mol/L,
故答案為:10-12mol/L;
(2)pH=2的NH4Cl溶液中氫離子濃度為:c(H+)=10-pH=10-2mol/L,由于銨根離子部分水解,促進了水的電離,溶液中氫離子是水電離的,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-2mol/L,
故答案為:10-2mol/L;
(3)pH=2的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.01mol/l,pH=5H2SO4溶液中氫離子的濃度為10-5mol/L,二者以體積比1:9混合,混合后溶液中氫離子濃度為:c(H+)=$\frac{0.01mol/l×1+1{0}^{-5}mol/l×9}{1+9}$≈10-3mol/L,混合液的pH=3,
故答案為:3; 
(4)pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,pH=4的 H2SO4溶液中氫離子濃度為10-4mol/L,混合液呈中性,則V(NaOH)×0.01mol/l=V(H2SO4)×10-4mol/L,解得:V(NaOH):V(H2SO4)=1:100,
故答案為:1:100.

點評 本題考查了溶液pH的計算,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法為解答關鍵,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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15.下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
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16.化學與生活密切相關.下列說法正確的是( 。
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13.下列敘述正確的是( 。
A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱
B.c(H+)=1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
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20.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式:
①I2(?)+H2(g)?2HI(g)△H═-9.48kJ•mol-1
②I2(?)+H2(g)?2HI(g)△H═+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是( 。
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10.25℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:
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17.工業(yè)上以Al(OH)3、H2SO4、(NH42SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示:

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(4)固體NH4Al(SO42•12H2O在加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示.633℃時剩余固體的成分為Al2(SO43
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14.在同溫同壓下,10mL某氣態(tài)烴在50mL O2里充分燃燒,得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體,則該烴的分子式可能為( 。
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