19．下列可逆反應中，正反應是吸熱反應的是（　　）
A．PCl3（l）+Cl2（g）?PCl5（s）　降溫，PCl3轉(zhuǎn)化率增大
B．NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）　降溫，SO3的體積分數(shù)增加
C．2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 　　降溫，顏色加深
D．CS2（l）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2S（g）　升溫，CO2的平衡濃度增大

分析 根據(jù)正反應是吸熱反應，降溫向逆反應方向進行，升溫向正反應方向進行，據(jù)此解題．

解答 解：A．降溫向逆反應方向進行，PCl3轉(zhuǎn)化率增大，正反應是吸熱反應，故A正確；
B．正反應是吸熱反應，降溫向逆反應方向進行，SO3的體積分數(shù)減小，故B錯誤；
C．正反應是吸熱反應，降溫向逆反應方向進行，NO2的體積分數(shù)增加，顏色加深，故C正確；
D．正反應是吸熱反應，升溫向正反應方向進行，CO2的平衡濃度增大，故D正確．
故選ACD．

點評 本題考查化學平衡移動原理的應用，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．石油B．煤油C．甘油D．牛油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；R與X同主族；Q是地殼中含量最高的非金屬元素．請回答：
（1）Y、Z、Q三種元素第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）N＞O＞C
（2）將過量Z的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中，總反應的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結構式_O=C=O；D的電子式_
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于醋酸溶液下列敘述錯誤的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．升高溫度，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動
D．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于氣體，影響其體積的因素有（　�。�
①構成氣體的粒子的大小 ②氣體的粒子間的距離 ③氣體粒子的數(shù)目 ④氣體的密度．
A．①②B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)實驗室要配制500mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液，請完成相應的實驗步驟．
A．實驗準備
（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 等
（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞，（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水．
（3）計算：實驗所需NaCl固體的質(zhì)量為29.25g
B．實驗過程
（1）稱量：用托盤天平稱量約29.3gNaCl固體，并將NaCl固體放入500mL 小燒杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌．
（3）轉(zhuǎn)移和洗滌．將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶內(nèi)（完成空白，將操作補充完整，下同．）
（4）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線1-2cm時時，改用膠頭滴管蒸餾水至凹液面與刻度線相切
（6）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復上下顛倒搖勻．
（7）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用．
C．誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低．
（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度偏高．
（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙同學．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單的實驗操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）生成Fe（OH）3膠體的化學方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（4）向丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體其中逐滴加入H2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：首先生成紅褐色沉淀；然后紅褐色沉淀逐漸溶解，最后形成黃褐色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．亞運期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴禁旅客帶上車．下列化學藥品，不允許旅客帶上車的有
①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷（　�。�
A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間 （min）12345
氫氣體積（mL）30120280350370
①反應速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時間段為2 min～3 min，原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高．
②反應速率最小的時間段為4 min～5 min，原因是此時H+濃度�。�
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應速率
A．蒸餾水  B．更加細小的鋅粒  C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是AC（填相應字母）

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