【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深

C. 500℃時比室溫更利于合成氨

D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2

【答案】C

【解析】A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照使次氯酸分解，次氯酸濃度減小，平衡正向移動，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，能用平衡移動原理解釋，故A不選；B. 紅棕色的NO2中存在平衡2NO2N2O4，加壓后體積減小，混合氣體顏色變深，因壓強增大平衡正向移動，顏色會逐漸變淺，但NO2的濃度仍比原來大，所以顏色比原來深，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C. 合成氨的反應為放熱反應，升高溫度不利于平衡向正反應方向移動，采用500℃主要是考慮催化劑的活性和反應速率，與平衡移動無關，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D. 氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和氯化鈉中氯離子濃度較大，可抑制氯氣和水的反應，使平衡逆向移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子既有氧化性也有還原性的一組是（ ）

A.S2-B.Fe3+C.MnO4-D.Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。則坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。

（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_____。

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

操作

目的

A

稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解

配制10%CuSO4溶液

B

先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗

洗滌分解KMnO4制O2的試管

C

用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù)

測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

D

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體

提純混有NH4Cl的粗碘

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（　�。�
A.加熱
B.加入氫氧化鈉溶液
C.加入鹽酸
D.加入CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率�；瘜W鏈燃燒技術的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料�；卮鹣铝袉栴}:

(1)用Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒部分熱化學方科式及循環(huán)轉化的原理如下:

I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1

II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2

III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3

IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4

①在反應器B中進行的反應是_______(填反應前面的代號)；“物質2”是______(填化學式)。

②反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(2)用FeO作載氧劑部分反應的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數(shù))]與溫度的關系如下圖所示:

①圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是______(填反應前面的代號)。

②恒容密閉容器中進行反應:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的標志是______( 填字母)。

a.v正(CH4)=v正(CO2)

b.氣體的壓強不再隨時間變化

c.氣體的密度不再隨時間變化

d.單位時間內斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等

③若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應I和II，平衡時對應上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應滿足的關系是__________。

④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉化率為________。

(3)若用CaSO4作載氧劑進行化學鏈燃燒時，CaSO4與CO發(fā)生反應生成CaS，則反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe](橙黃色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑)及其衍生物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛地應用。某校課外小組依據(jù)反應2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在絕對無水、無氧的條件下制備二茂鐵。

回答下列問題:

(1)甲組同學擬制備無水FeCl2,主要實驗流程為:

步驟I用飽和Na2CO3溶液浸泡的目的是_______；步驟II 中鐵屑是過量的,其目的是_____；步驟IV脫水的方法是____________。

(2)乙組用環(huán)戊二烯二聚體(沸點為174℃)制備環(huán)戊二烯(沸點為419℃),已知:(C5H6)2(環(huán)戊二烯二聚體)2C5H6(環(huán)戊二烯)。分離得到環(huán)戊二烯的操作方法為________。

(3)丙組同學制備二茂鐵的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

已知:二甲基亞砜的結構式為，熱穩(wěn)定性好，能溶解大多數(shù)有機物。

①圖中冷卻水從接口______進入(填“a”或“b”)。

②裝藥品前及整個過程需通入干燥的A，裝藥品前通入N2的目的是_________。

③反應后分離出上層橙黃色乙醚清液，先用鹽酸洗滌，其目的是_______；再用水洗，水洗時能說明已洗滌干凈的依據(jù)是_________；洗滌后得到的二茂鐵乙醚溶液獲得二茂鐵固體可采用的操作方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6價

B. 反應的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol

D. 隨著反應的進行，溶液中的H+ 濃度增大

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