Question

【題目】Ⅰ．請(qǐng)回答：

（1）MgCl2的電子式 。

（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學(xué)方程式表示其原因 。

（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。

Ⅱ．無(wú)機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是 。

（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式 。

（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）2Na++CO32－+CO2+H2O == 2NaHCO3↓（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑

Ⅱ．（1）NaNH2 （2）NaH+ NH3 == NaNH2 + H2 ↑（3）NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl

（4）2NaH+TiCl 4 Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑

（5）制備過(guò)程不合理，因?yàn)閬喠蛩猁}具有強(qiáng)還原性，易被氧化，導(dǎo)致固體中含有硫酸鹽；

驗(yàn)純方法不合理，如果固體中含有硫酸鹽，加入過(guò)量BaCl2溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

【解析】

試題分析：（1）氯化鎂為離子化合物，MgCl2的電子式。

（2）銅能與硝酸反應(yīng)，所以除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，2Na++CO32－+CO2+H2O == 2NaHCO3↓

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)電子守恒、元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。

Ⅱ．B可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以B為氨氣；根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氨氣為0.1mol，根據(jù)元素守恒，A中含有0.1mol的Na原子、0.1mol的N原子，B的質(zhì)量為3.90g，所以A中還有0.2mol的氫原子，（1）A的化學(xué)式是NaNH2。

（2）NaH與NH3反應(yīng)生成化合物NaNH2的化學(xué)方程式NaH+ NH3 == NaNH2 + H2 ↑。

（3）NaNH2與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl 。

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑。

（5）制備過(guò)程不合理，因?yàn)閬喠蛩猁}具有強(qiáng)還原性，易被氧化，導(dǎo)致固體中含有硫酸鹽；

驗(yàn)純方法不合理，如果固體中含有硫酸鹽，加入過(guò)量BaCl2溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。