12．甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②當A中消耗0.05mol氧氣時，B中b極（填“a”或“b”）增重6.4g．

分析 ①甲烷燃料堿性電池中，負極上甲烷失電子和氫氧根生成水和碳酸根；
②b電極為陰極，陰極上銅離子放電生成Cu，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．

解答 解：①甲烷燃料堿性電池中，負極上甲烷失電子和氫氧根生成水和碳酸根，電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
②A中消耗0.05mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極為陰極，陰極上銅離子放電生成Cu，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式得析出Cu的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}$×64g/mol=6.4g，故答案為：b；6.4．

點評 本題綜合考查學生有關電化學的有關計算等知識，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有以下微粒：①N2H4 ②P4 ③H2O  ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2  ⑧H2O2
（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中不含孤電子對的是⑥；    
（4）立體構型呈正四面體的是②⑥；
（5）⑤和⑧的電子式分別為和；
（6）⑥和⑦的結構式分別為和O=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�
①HNO3�、贑O2　③糖類�、蹸H4　⑤SO2．
A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2015年8月12日天津港�；繁�，教訓極為深刻．其中化學品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．               
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm3的R L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{1000A}{22.4}$B．$\frac{1000Aρ}{17A+22.4B}$mol/L
C．$\frac{A}{22.4}$mol/LD．$\frac{1000ρ}{17A+22.4B}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況．其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程．

部分物質(zhì)的相關性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應的化學方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求寫出下列反應的離子方程式
①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療．該反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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