Question

7．一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 生成NH₃的物質(zhì)的量與消耗NH₃的物質(zhì)的量相等
• B． 消耗1molN₂，同時(shí)消耗3molH₂
• C． N₂、H₂、NH₃在密閉容器中共存
• D． 正、逆反應(yīng)速率都等于0

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、生成NH₃的物質(zhì)的量與消耗NH₃的物質(zhì)的量相等，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、都反映的是正向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、只要反應(yīng)發(fā)生，就是反應(yīng)物和生成共存的體系，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．