18．下列裝置或操作不能達(dá)到目的是（　　）
A．裝置①用于測(cè)定中和熱裝置
B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動(dòng)的方向
D．裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

分析 A．溫度計(jì)測(cè)定溫度，燒杯之間的塑料可隔熱；
B．只有濃度一個(gè)變量，但兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色本來(lái)就不同，不符合控制變量法；
C．溫度不同，影響2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動(dòng)；
D．U管兩邊液面左低右高，可知Na與水的反應(yīng)放熱．

解答 解：A．溫度計(jì)測(cè)定溫度，燒杯之間的塑料，攪拌器攪拌可加速反應(yīng)，可測(cè)定中和熱，故A正確；
B．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．可隔熱反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）為放熱反應(yīng)，放入熱水中，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，故C正確；
D．鈉與反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，U管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及中和熱測(cè)定、反應(yīng)塑料、化學(xué)平衡及反應(yīng)中熱效應(yīng)等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意從裝置的目的性、操作的準(zhǔn)確性等方面評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）物質(zhì)的量相等的NO2 和N2O中所含O原子個(gè)數(shù)之比2：1，二者的質(zhì)量之比23：22
（2）在含1.2 molAl3+ 的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42-
（3）5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．問(wèn)這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=5mol/l產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（CO2）=1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
B．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
C．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
D．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列有關(guān)HPE的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol HPE最多可和2 mol NaOH反應(yīng)
B．HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
C．HPE不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．HPE在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2
B．鐵釘放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，充入2.0mol SO2（g） 和1.0mol O2（g），20s后達(dá)平衡，測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為50%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11.25，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.25a L，若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．
（4）如圖2表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t1時(shí)改變的外界條件可能是升高溫度；t6時(shí)保持壓強(qiáng)不變向體系中充入少量He氣，平衡_向左移動(dòng)．  （填“向左”“向右”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c（SO3）/mol•L-11.41.41.4
能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α212.5%
則：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
B．2gH2和44gCO2的體積相等
C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在一定條件下，有反應(yīng)xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2mol A、1mol B，一定溫度下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$，平衡時(shí)C為0.6mol•L-1，B為0.2mol•L-1．
試回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)B的物質(zhì)的量是0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，該溫度下平衡常數(shù)=11.25
Ⅱ若反應(yīng)xA+yB?zC已達(dá)到平衡．改變條件后，其速率與時(shí)間的變化如圖甲和乙．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲中t1時(shí)改變的條件可能是BC（填字母序號(hào)）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強(qiáng)
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度         
E．加入催化劑
（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達(dá)到平衡后發(fā)生如圖乙中t2時(shí)的變化．則此時(shí)發(fā)生變化的條件為（寫(xiě)出一種情況即可）：增大C的濃度、同時(shí)又減小A或B的濃度．

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