【題目】閱讀材料,完成下列問題。
海底鹽池是近些年海洋科學家的一項重要發(fā)現(xiàn),分布在世界多處埋有鹽層的海域,目前人類已探明的海底鹽池主要分布在紅海、地中海、墨西哥灣、黑海、南極大陸架。鹽池池面與普通海水之間有著清晰可見的分界。數(shù)不清的貝類與魚蝦在波光粼粼的鹽池周圍生活,但一旦生物進入鹽池內就會死亡。研究人員還從鹽池中采集了可以適應池中環(huán)境的生物樣本,分析之后認為這類生物可能會在太陽系中某一行星上生存,甚至可能在太陽系之外也會存在。
(1)結合材料,分析海底鹽池的形成條件。
(2)簡析池面與普通海水之間有明顯分界的原因。
(3)推測生物一旦進入這個海底鹽池就會死亡的原因。
(4)“海底鹽池”會受到哪些領域專家的關注,并簡述對“海底鹽池”開展科考的現(xiàn)實意
【答案】(1)海底有低洼地帶或海底盆地;海洋盆地深部必須賦存有鹽巖層或高礦化度鹽水;供鹽巖層或高礦化度鹽水滲漏的流體通道,如海底地層斷裂產生的縫隙;有足夠大的內部壓力(答1點任答3點以上)(2)鹽池水密度比正常海水高,明顯的密度差導致海水分層的形成;海洋底部水流相對穩(wěn)定,鹽池與正常海水之間就形成了明顯的分界面(3)鹽池水高鹽、缺氧、可能有毒(鹽池水高鹽為必答點,任答2點以上)(4)會受到地質學家、地理學家、化學家、生物學家的關注;意義:促進人類對深海生態(tài)環(huán)境的了解;促進海洋資源開發(fā);促進海洋化學和生物研究;促進地外生命的研究(任答3點)
【解析】(1)據(jù)材料和圖分析可知,海底鹽池的形成是因為海底深部存在有鹽巖層,提供鹽分,同時據(jù)圖分析可知,海底深部發(fā)育超壓流體,有足夠大的內部壓力,鹽池水密度大,易沉于洼地,形成鹽池。
(2)據(jù)材料可知,鹽池水密度比正常海水更高,因此明顯的密度差導致海水分層的形成;同時因海洋底部水流相對穩(wěn)定,鹽池與正常海水之間就形成了明顯的分界面。
(3)生物一旦進入這個海底鹽池就會死亡,說明海水鹽池的生存環(huán)境不適合一般的動物生存。原因主要是去鹽度高,與普通海水不同。
(4)“海底鹽池”因其特殊的位置、特殊的生存環(huán)境等會受到地質學家、地理學家、化學家、生物學家的關注。對“海底鹽池”的研究,意義應從海洋生物資源研究、海洋生態(tài)環(huán)境認識、以及探索地外文明等方面有重要意義。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用苯和1,2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應原理如下
實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)
實驗步驟:
①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.0mL 1,2-二氯乙烷,控制反應溫度在60~65℃,反應約60min。
②將反應后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌,在所得產物中加入少量無水MgSO4固體,靜置、過濾,蒸餾收集一定溫度下的餾分,得聯(lián)芐18.2g。
相關物理常數(shù)和物理性質如下表:
名稱 | 相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶于水,易溶于乙醇 |
1,2-二氯乙烷 | 99 | 1.27 | -35.3 | 83.5 | 難溶于水,可溶于苯 |
聯(lián)芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶于水,易溶于苯 |
(1)和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點是_______________________;球形冷凝管進水口是____________(選填“a”或“b”)
(2)儀器X的名稱是________________;裝置中虛線部分的作用是____________。
(3)洗滌操作中,用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________;水洗的目的是____________。
(4)在進行蒸餾操作時,應收集____________℃的餾分。
(5)該實驗中,聯(lián)芐的產率約為____________%(小數(shù)點后保留兩位)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________ mL。
(4)滴定。當___________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄:
Ⅲ.實驗處理:
(5)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處:_____;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=______ g/100 mL。(結果保留四位有效數(shù)字)
(6)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b.堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡,滴定后消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水 d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. Kb2的數(shù)量級為10-8
B. X(OH)NO3水溶液顯堿性
C. 等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1;
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式__________________________。
(2)已知:向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B,發(fā)生如下反應:4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。該反應中各物質的摩爾質量(單位g·mol-1)都不一樣,在一定條件下該反應2分鐘達到平衡。
①不能夠說明該反應已達到平衡的是:________。
A.恒溫下,容器內的壓強不再變化
B.恒溫下,容器內混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,D的體積分數(shù)保持不變
D.一定條件下,單位時間內消耗4molA的同時生成1 mol B
②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L-1,則從反應開始到平衡時,A的平均反應速率為________,B轉化率為________。
(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,有關反應為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反應,有關數(shù)據(jù)如圖:
NO | N2 | CO2 | |
起始濃度/molL─1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
①在t℃下,該反應的平衡常數(shù)為________(保留兩位有效數(shù)字)。
②平衡后升高溫度,再次達到平衡,測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則該反應的
ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此時NO的轉化率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的主要用途為(只寫一種即可)______________;
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應,發(fā)生反應的離子方程式是:___________、_______________;
(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2,產生的沉淀為____________________(填化學式);
(4)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,已知每消耗0.5mol碳單質,轉移1mol電子,則該反應的氧化產物為_____________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。
(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為______(填編號)。
(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度如何?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______;
②向容量瓶加水定容時俯視液面______;
③搖勻后液面下降,再加水至刻度線______。
(4)所需Na2CO3固體的質量為__g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校研究性學習小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物,進行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答下列問題:
(1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式:_________________________________________。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接____、____接b,c接____、____接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________。
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________________;反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________。
(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,一定質量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應.將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( )
①甲中含有FeCl3;②甲中不含F(xiàn)eCl3;③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2。
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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