在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為
A.元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從物質(zhì)A的水溶液出發(fā),有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來)。
試完成下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A________,E________,X________,Y________。
(2)寫出步驟①②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):
14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列說法正確的是 ( )
A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移
C. 產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物
D. FeS2只作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是 ( )
序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | Cl— | ||
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 濃鹽酸 | Cl2 | ||
④ | KMnO4 | 濃鹽酸 | Cl2 | Mn2+ |
A.表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3
B.氧化性強(qiáng)弱比較:KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C.④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
D.表中③還原產(chǎn)物是KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1
的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。
請回答下列問題:
(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 式滴定管,理由是 ;
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和
;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì))
(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。
①方案一 (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是 ;
②方案二 (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是
A.純堿——NaHCO3 B.膽礬——CuSO4
C.鐵紅——Fe2O3 D.生石灰——Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)電池的說法不正確的是 ( )
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D四種元素都是短周期元素,A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布;5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol?L―1鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答:
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。
(2)A元素是_________,B元素是________,D元素是_______。(填名稱)
(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式是_____________,判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是_______________________________。
(4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為___________________________________________。
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