【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 趨勢線A表示硫酸鋇

B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

C. 硫酸鋇更難溶，所以硫酸鋇沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無法轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀

D. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的

【答案】D

【解析】

A.溶液中離子濃度越大，其負對數(shù)就越小，由于BaCO3的溶解度比BaSO4大，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所離子濃度的負對數(shù)的值BaCO3<BaSO4，所以趨勢線A表示碳酸鋇，趨勢線B表示硫酸鋇,A錯誤；

B.根據(jù)選項A分析可知曲線A表示BaCO3，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO32-)=10-10×1=10-10，B錯誤；

C.硫酸鋇更難溶，但硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡，向其中加入飽和碳酸鈉溶液，這時溶液中c(Ba2+) c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，就可以形成碳酸鋇沉淀，因而可以實現(xiàn)硫酸鋇向碳酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化，C錯誤；

D.曲線B表示BaSO4的溶解曲線，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+) c(SO42-)=10-11×1=10-11，將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22N0+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：

化學式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.因SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導致雨水的 pH 小于5.6

D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質(zhì)都相似

B.35Cl2與37Cl2互為同位素

C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互為同系物

D.CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是___→___(填化學式)。

②該反應的氧化產(chǎn)物是___(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。

①有關(guān)反應的離子方程式為____。

②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H+)=0.01mol/L，則在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸

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