（6分）已知某元素的原子序數(shù)是26，試推測：
（1）該元素的簡化電子排布式為                              ；
（2）該元素處在        周期        族；
（3）該元素的常見化合價是                   。
（6分）（1）[Ar]3d64s2（2分）
(2)第4周期  Ⅷ族（2分）：
（3）＋2、＋3價（2分）：
26號元素為鐵：Fe；簡化電子排布為：[Ar]3d64s2，處于第4周期、VIII族；由于3d能級上的一個電子也易失去而呈現(xiàn)半充滿狀態(tài)，故常表現(xiàn)+2、+3價。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（    ）
A．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維
B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強
C．乙是地殼中含量最多的元素
D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
 
  Q
  R
 
   T
 
 
  W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W     Q（填“強于”或“弱于”）。
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為                                              。
（4）已知原子序數(shù)比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方是                                                                。
（5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式的是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于VIIA的氫化物說法中不正確的是(　 　)
A．原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定
B．原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定
C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI
D．單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是（  ）
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是    （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素說法正確的是(      )
A．單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物。
B．從Li到Cs,密度越來越大，熔點越來越低。
C．單質(zhì)都可以保存在煤油中。
D．單質(zhì)都是強還原劑，與水反應(yīng)都生成強堿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）最高價為+7的元素是　　　　　　（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　；
（3）S和Cl中，原子半徑較小的是　　　　　　 ；
（4）“高鈣牛奶”中的鈣是指　　　　　　　　 （填“元素”或“單質(zhì)”）；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學方程式為　　　　　                  　　 ；
（7）O元素形成的一種氫化物的化學式是　　　　　　　　 ，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相對原子質(zhì)量：H-1　　　 0-16）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯誤的是
A．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿
B．所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱
C．它們在空氣中燃燒都生成R2O(R指堿金屬)
D．堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰

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