向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內(nèi)的平均反應速率v(A)＝________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓�、谠龃驛的濃度　③增大C的量�、苌郎�
⑤降溫�、藜哟呋瘎�
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)變大
(4)④⑥�、堋�(5)＞

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是　________________________________; 
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                     
（2）降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學反應速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO3的物質(zhì)的量。
（6）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（   ）
a．及時分離出SO3氣體         b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內(nèi)A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。
(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應________。
A．等于86%  B．等于50%
C．小于50%  D．介于50%～86%之間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1)化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
(2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應速率為v(CO)＝________；
(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
 
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：   ，該反應的Q      0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，  發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反 應速率v(CO)=         。

（3）若在500 時進行，且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為         。
（5）某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH—-4e—=2H2O+O2，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K＝。請回答下列問題。
（1）該反應的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。

A．v正（H2O）＝v逆（H2）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（3）該反應的v正隨時間變化的關系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

（4）實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O（g），5 min后H2O（g）的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O（g）的平均反應速率為________。

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