【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是( )

A.該電池的負極為Li

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

C.放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.若有1 mol Li+透過固體電解質時，標準狀況下參與反應的O2體積為5.6 L

【答案】C

【解析】

根據(jù)放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-可知，該反應中Li元素化合價由0價變?yōu)?/span>+1價、Cu元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，所以負極上電極反應式為Li-e-=Li+、正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，放電時電解質中陽離子向正極移動，以此解答該題。

A．在反應中Li元素化合價升高失去電子，所以Li為電池的負極，A正確；

B．根據(jù)放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，B正確；

C．根據(jù)電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，C錯誤；

D．若有1 mol Li+透過固體電解質時，反應轉移1 mol電子，由于1 mol O2反應會得到4 mol電子，則轉移1 mol電子時，需要O2的物質的量是0.25 mol，其在標準狀況下體積為22.4 L/mol×0.25 mol=5.6 L，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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A.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

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【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：

(1)已知：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1

反應I的熱化學方程式為______。

(2)反應II在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的 CO 平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同)。

①圖中A、E和 G三點對應的反應溫度TA、TE、TG的關系是_____，其原因是 ______。該溫度下，要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是______。

②由圖中可知CO的平衡轉化率與進氣比、反應溫度之間的關系是____。

③A、B 兩點對應的反應速率大小：vA_____vB(填“<” “=”或“>”)。已知反應速率 v=v正v逆= k正x(CO)x(H2O) k逆x(CO2) x(H2) ，k為反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO的轉化率剛好達到20％時，=_____。

(3)反應III在飽和KHCO3電解液中，電解活化的CO2來制備乙醇，其原理如圖所示，則陰極的電極反應式為___________。

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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是______，其主要作用有導氣、______。

(2)實驗室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)反應過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有_____。

(4)若體系中NH3過量會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因為___。

Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待測液。

(5)銅的測定：取20.00 mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2 mol·L-1。則稱取的樣品中 n(Cu2+)=_____mol。

(6)采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如下圖：

①滴定時，應選用下列哪種物質作為指示劑_____(填標號)。

a．FeSO4 b．Fe(NO3)3 c．FeCl3

②重復實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00 mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_____mol。

(7)根據(jù)上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_____。

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【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對應字母)__；

（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)___種；

（3）一鹵代物種類最多的是(填對應字母)__；

（4）寫出D發(fā)生加聚反應的化學方程式：__；

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【題目】某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是

A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤

B.該實驗中收集氯氣的方法不正確

C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可

D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子

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【題目】在25°C時，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定過程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）

A.25°C時，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4

B.M點溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)

C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

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