【題目】下列說法正確的是

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若在恒溫恒容容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

【答案】B

【解析】

A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度都增加，正逆反應(yīng)速率加快，A錯誤；

B．C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，達(dá)到平衡時，碳的質(zhì)量不再隨時間的改變而改變，B正確；

C．若A、C同時是氣體，則2A(g)＋B(g)2C(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；

D．假設(shè)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ/mol，則1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1=0.1a kJ；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2=0.1a kJ，Q2等于Q1，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

甲 乙 丙

A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力

B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性

C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同

D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A，其化學(xué)式為ba4d(ec4)2。A能夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知C的分子式為ba3，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烯烴是合成塑料的重要原料，研究合成鹵代烯烴具有重要意義。T℃時，在10 L的密閉容器中充入1mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1molHCl，以Al2O3為催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) H=akJ/mol(a＜0)

Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) H=bkJ/mol(a＜0)

已知B比A更穩(wěn)定，且產(chǎn)物A、B在混合物中的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。試回答下列問題。

(1)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ的同時，還有反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B，且焓變?yōu)?/span>△H'。則△H' ___0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①從反應(yīng)開始至20 min時生成B的平均速率v(B)=____；

②反應(yīng)至20 min時CH3-C≡C-CH3的轉(zhuǎn)化率=____；

③在T℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。

(3)T℃時，E1和E2分別代表反應(yīng)I，Ⅱ的正反應(yīng)活化能。

①由圖得出：E1___E2(填“>”、“<”或“=”)；

②試從反應(yīng)方向的角度分析，20 min后A的物質(zhì)的量減小的原因____

(4)其它條件相同時，測出生成A、B 的速率隨溫度變化如圖所示，則提高B在較低溫度下產(chǎn)率的措施是______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，烴X分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是（ ）

A.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗的氧氣較多

B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C.X和乙烷類似，都易發(fā)生取代反應(yīng)，不易發(fā)生加成反應(yīng)

D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案